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（13分）如右圖所示，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室采用該裝置用于制備乙酸乙酯。

⑴寫出制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式　　　　　　　　▲　　　　     　　　　　。

⑵濃硫酸在實(shí)驗(yàn)中的作用是　  ▲ 　、　  ▲ 　。

⑶加熱一段時(shí)間后，在試管B飽和碳酸鈉溶液的液面上方有一  層油層，在油、水交界處觀察到有氣泡產(chǎn)生，氣泡的主要成分是　  ▲　　。

⑷停止加熱，取下試管B ，嗅聞管內(nèi)液體氣味，聞到更多的是刺激性氣味，這是因?yàn)槲镔|(zhì)的揮發(fā)等因素導(dǎo)致產(chǎn)品混有雜質(zhì)，如　　▲　　和　　▲　　等，為進(jìn)一步驗(yàn)證產(chǎn)物中某些雜質(zhì)存在，在保持試管B相對(duì)穩(wěn)定情況下，沿試管內(nèi)壁滴入紫色石蕊試液，靜置片刻會(huì)在試管內(nèi)油層下方明顯看到液體呈現(xiàn)三種顏色，由上而下分別為紅色、紫色、藍(lán)色，其原因可能是　　　     ▲　        　    　　，故產(chǎn)品需進(jìn)行提純。

⑸已知乙醇能和氯化鈣結(jié)合。將所得產(chǎn)品依次用飽和碳酸鈉溶液、飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液洗滌油層，分別分液。用飽和食鹽水洗滌去除油層中可能含有的   ▲　　雜質(zhì)，減少乙酸乙酯的溶解，并防止對(duì)下面操作產(chǎn)生不利影響。

⑹在上述操作后，在所得油狀液體中加入無水硫酸鈉充分振蕩，傾倒出油狀液體，再進(jìn)行　 ▲ 　(填提純的操作方法)，收集74～78℃的餾分即可獲得較純凈的乙酸乙酯。

實(shí)驗(yàn)室擬用食鹽和碳酸氫銨制備NaHCO₃，將所得NaHCO₃灼燒，得Na₂CO₃固體．生成NaHCO₃的相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖（已知：高于35℃NH₄HCO₃開始分解）．

（1）在飽和NaCl溶液中分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，保溫，靜置、過濾，得NaHCO₃晶體．反應(yīng)溫度范圍應(yīng)控制在，為控制溫度，采取的加熱方法是．
（2）用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是
（3）過濾后得到的母液中含有（以化學(xué)式表示），其中濃度達(dá)到飽和的是（填化學(xué)式）．
（4）欲使母液中的NH₄Cl結(jié)晶析出且其中不夾帶NaHCO₃，可以采取的措施是．
a．加入磨細(xì)的NH₄HCO₃固體               b．加入磨細(xì)的NaCl固體
c．溫度控制在0～10℃d．溫度控制在100℃左右
（5）測(cè)試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：稱取純堿樣品W g，用蒸餾水溶解，加1-2滴酚酞，用c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色，反應(yīng)的離子方程式為，此時(shí)滴定管讀數(shù)為V₁mL，再加1-2滴甲基橙，繼續(xù)滴定至溶液由黃變橙，此時(shí)滴定管讀數(shù)為V₂mL．W g樣品中NaHCO₃消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液mL，純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)：NaHCO₃%=．

實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解，100 ℃左右時(shí)升華。下圖是兩個(gè)學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。試回答：

(1)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)D中的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，應(yīng)采取的方法是_____________________。

(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(4)裝置(Ⅰ)的主要缺點(diǎn)是_____________________。

(5)裝置(Ⅱ)的主要缺點(diǎn)是_____________________。如果選用此裝置來完成實(shí)驗(yàn)，則必須采取的改進(jìn)措施是_________________________________。