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 反應(yīng)4HNO₃(濃)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是：

　A．HNO₃是氧化劑，NO₂是氧化產(chǎn)物

　B．若2mol HNO₃(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子

　C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 ：4

　D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：1

 反應(yīng)4HNO₃(濃)+Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，下列說(shuō)法正確的是：

　A．HNO₃是氧化劑，NO₂是氧化產(chǎn)物

　B．若2mol HNO₃(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了N_A個(gè)電子

　C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量比是1 ：4

　D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2 ：1

硝酸銅是制備Cu—Zn—Al系催化劑的重要原料�，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用

       ①銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�3Cu+8HNO₃（�。�3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

       ②銅與濃硝酸反應(yīng)制�。篊u+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O

       ③首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制�。�

    2Cu+O₂2CuO，CuO+2HNO₃=Cu（NO₃）₂+H₂O

下列說(shuō)法正確的是

       A．制取等量的硝酸銅，需硝酸的量②最少

       B．制取等量的硝酸銅，②產(chǎn)生的有毒氣體比①少[來(lái)源:學(xué)+科+網(wǎng)]

       C．三種方案中，硝酸的利用率為③>①>②

       D．三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行