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X.Y.Z.W四種短周期元素.若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構.W的陽離子氧化性強于等電荷的X陽離子的氧化性,Z的陰離子半徑大于等電荷的Y的陰離子半徑.且Z離子所帶電荷數(shù)絕對值是W離子的2倍.W離子與Z離子的電子層相差兩層.試推斷這四種元素是:X Y Z W 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層上p電子數(shù)與s電子數(shù)相等；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑；Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍；這四種元素的電子層數(shù)之和為10．據(jù)此推斷下列說法不正確的是（　�。�

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X、Y、Z、W四種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫常壓下都是無色氣體，在適當?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比一個C分子中少一個．而W的單質在常溫常壓下為固體，并且W元素是形成化合物種類最多的元素．請回答下列問題：
（1）元素X在周期表中的位置
第2周期第ⅥA族
第2周期第ⅥA族
，Y單質的電子式
．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學方程式
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，恰好完全反應時溶液呈
酸
酸
性（填“酸”、“堿”、“中”）；此時溶液中離子濃度由大到小的順序為
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的無機酸酸式鹽，與足量的NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
NH4++HCO3-+2OH-
  △  
.
 
NH3↑+2H2O+CO32-
．
（5）由X、Z、W三種元素可以形成化合物W2Z6X，其蒸汽通過灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會逐漸變紅，則該反應的化學方程式為
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
CH3CH2OH+CuO
△
CH2CHO+Cu+H2O
．

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X、Y、Z、W四種短周期元素，若符合下面的要求，則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序為（    ）

①X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構

②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性  ③Z的陰離子半徑大于同主族帶等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑

A.W＞Y＞X＞Z                               B.Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C.X＞Y＞Z＞W(wǎng)                               D.Z＞X＞Y＞W(wǎng)

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X、Y、Z、W四種短周期元素，若①X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構。②W的陽離子的氧化性強于同主族帶等電荷數(shù)的X的陽離子的氧化性。③X的陰離子半徑大于同主族帶等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑。則這四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序為

A.W＞Y＞X＞Z                                       B.Z＞Y＞W(wǎng)＞X

C.X＞Y＞Z＞W(wǎng)                                       D.Z＞X＞Y＞W(wǎng)

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X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X原子的最外層上p電子數(shù)與s電子數(shù)相等；Y有兩種常見的同素異形體，其中一種是很好的脫色劑和消毒劑；Z、W原子最外層電子數(shù)之和是X最外層電子數(shù)的2倍；這四種元素的電子層數(shù)之和為10．據(jù)此推斷下列說法不正確的是（　�。�
A．XY2所形成的晶體屬于分子晶體，它可用作致冷劑
B．若W的單質是有毒氣體，則Z和Y可形成含有非極性共價鍵的離子化合物
C．若W的單質是淡黃色固體，則X和W可形成含極性鍵的非極性分子
D．若W的一種單質為正四面體結構，則Z的最高價氧化物的水化物Z（OH）3是一種強堿

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