（1）人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。

①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                            。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。

按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是                。

A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-

③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。

酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺+OH^－→H₂O。

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：

(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，該反應(yīng)中的堿是       （填H₃BO₃或H₂O）；

(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的酸是              （填NaH 或H₂O）。

（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填寫

① B的電子排布式是：                 ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。

②D元素單質(zhì)的晶體類型是            ，C單質(zhì)的制備方法是：            。

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為              ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。

（1）人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。

①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。

按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。

A、H₂O   B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-   E、CH₃COO^-   F、Cl^-

③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。

酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺+OH^－→H₂O。

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：

(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，該反應(yīng)中的堿是      （填H₃BO₃或H₂O）；

(Ⅱ)NaH+H₂O==NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的酸是             （填NaH 或H₂O）。

（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填寫

① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。

②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ，C單質(zhì)的制備方法是：           。

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

（1）人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           。
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺+OH^－→H₂O。
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，該反應(yīng)中的堿是      （填H₃BO₃或H₂O）；
(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的酸是             （填NaH 或H₂O）。
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填寫
① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是       。
②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ，C單質(zhì)的制備方法是：           。
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

（1）人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。

①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                            。

②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。

按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是                。

A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-

③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸。

酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺+OH^－→H₂O。

試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：

(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，該反應(yīng)中的堿是       （填H₃BO₃或H₂O）；

(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的酸是              （填NaH 或H₂O）。

（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最�。籉元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填寫

① B的電子排布式是：                 ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是        。

②D元素單質(zhì)的晶體類型是            ，C單質(zhì)的制備方法是：            。

③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為              ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                   。

（1）人們對酸堿的認(rèn)識，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個由淺入深、由低級到高級的認(rèn)識過程．目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論．
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論．溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿．試寫出液氨自身電離的方程式：______．
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論．凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿．
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是______．
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念．凡是能給出電子對而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對結(jié)合的物質(zhì)都是酸．
酸（電子對接受體）+堿（電子對給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺+OH^-→H₂O．
試指出下列兩個反應(yīng)中的酸或堿：
（Ⅰ）H₃BO₃+H₂O H⁺+B（OH）4^-，該反應(yīng)中的堿是______（填H₃BO₃或H₂O）；
（Ⅱ）NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的酸是______（填NaH 或H₂O）．
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個電子；B元素原子核外電子占有9個軌道，且有1個未成對電子；C元素原子核外3p亞層中3個軌道還需5個電子才能達(dá)到全充滿．D元素只有兩個電子層，且最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹．按要求填寫
①B的電子排布式是：______，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是______．
②D元素單質(zhì)的晶體類型是______，C單質(zhì)的制備方法是：______．
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為______，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是______．