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將 銅和氧化銅的混合物5.8 g加入到過量稀硝酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.12 L。試計(jì)算：

（1）原混合物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（2）若最初加入的過量稀硝酸濃度為3 mol／L、體積為100 mL，完全反應(yīng)后溶液的體積仍為100 mL，則該溶液中NO3^—的物質(zhì)的量濃度是多少？

將MgCl₂溶液加入NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，溶液中的離子反應(yīng)如下：先發(fā)生Mg^2＋＋2OH^－===Mg(OH)₂↓，后發(fā)生Mg^2＋＋CO===MgCO₃↓；經(jīng)查溶解度表得知， Mg(OH)₂的溶解度小于MgCO₃的溶解度。在溶解度表中有這樣一組數(shù)據(jù)，表示四種物質(zhì)在水中、液氨中的溶解度(g溶質(zhì)/100 g溶劑)，如下表：

(1)分別是1.0 mol· L^－1的Ag^＋、Ba^2＋、NO和Cl^－在水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________________________。

(2)分別是0.50 mol· L^－1的以上四種離子在液氨中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________。

II（6分）、某100mL溶液中含有的部分離子濃度大小如圖所示，該溶液可能還含有

Fe^3＋、Ba^2＋、K^＋、OH^－、NO₃^－、、。為了進(jìn)一步確認(rèn)，對(duì)該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測：

①仔細(xì)觀察，該溶液呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向100mL溶液中滴入稀硫酸，有23.3g白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失�；卮鹣铝袉栴}：由此可知，除了含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-外，該溶液中肯定還含有的離子及其物質(zhì)的量濃度為___________，肯定沒有的離子是___________，可能含有的離子是___________。

III（6分）．試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成。取質(zhì)量相等的兩份試樣進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)：

(1)寫出步驟③發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式。                     

(2)若Y和Z充分反應(yīng)，生成的不溶物的質(zhì)量是m，則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為              (用m表示)。

（12分）硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是     ，當(dāng)生成8 mol SO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為    。
（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁    α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂5.6 L，則此混和物的組合方式最多有      種。

（12分）硫酸被人們譽(yù)為“化學(xué)工業(yè)之母”，在國民生產(chǎn)中發(fā)揮著重要作用，硫酸的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國家化學(xué)工業(yè)水平的標(biāo)志。工業(yè)上生產(chǎn)硫酸包括三步：

（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應(yīng)如下：4FeS₂+11O₂8SO₂+2Fe₂O₃，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是      ，當(dāng)生成8 mol SO₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為     。

（2）第二步，在接觸室中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂  2SO₃。某科技小組的同學(xué)在一個(gè)恒溫恒容的容器中模擬該反應(yīng)，他們分兩次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應(yīng)達(dá)平衡后測得SO₂的轉(zhuǎn)化率為α₂，則α₁     α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉(zhuǎn)化成硫酸。硫酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的常用試劑：

①濃硫酸可以與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，試寫出濃硫酸與銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   。

②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H₂ 5.6 L，則此混和物的組合方式最多有       種。