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30．A.B.C.D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A.D同主族.B.C同周期. 它們形成的化合物如圖.請回答下列問題: 甲 乙 丙 丁 戊 A︰B=4︰1 A︰C=1︰1 A︰C=2︰1 D︰C=1︰1 D︰C=2︰1 氣態(tài) 液態(tài) 液態(tài) 固態(tài) 固態(tài) ⑴寫出下列元素名稱 A B D ⑵寫出C元素在元素周期表中的位置第 周期 族 ⑶甲的結(jié)構(gòu)式 丁的電子式 ⑷乙屬 晶體 ⑸B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式 在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 ⑹若已知25℃.101kPa下.lg甲完全燃燒放出55.6kJ熱量.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ⑺若A的單質(zhì)形成燃料電池.寫出負極電極反應(yīng)式 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD．回答下列問題：
（1）A元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：
．D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式：
HClO4
HClO4
．
（2）在工業(yè)上常用
電解
電解
法制備單質(zhì)C（填金屬的冶煉方法）
（3）C、D組成的化合物溶于水的離子方程式：
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．
（4）B、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
（1）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（2）B、D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成0.25mol水時放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
．
（3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
．
（4）在一定條件下，將2molA2和3molH2在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為15.5，則H2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當重新達到平衡后，A2在平衡混合氣中的百分含量較原平衡
小
小
（填“大”、“小”或“不變”）．

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A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A，D同族；B，C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)；其中A、B原子個數(shù)之比為4∶1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)；乙中A、C原子個數(shù)比為1∶1；丙中A、C原子個數(shù)比為2∶1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)；丁中D、C原子個數(shù)之比為1∶1；戊中D、C原子個數(shù)比2∶1。B元素的最高價氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。

(1)各物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲________________、乙___________、丙________________、丁________________、戊________________。

(2)B元素的最高價氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

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A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1，丙中為2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1，戊中為2∶1。

寫出化學(xué)式：甲__________、乙___________、丙___________、丁___________、戊___________。

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A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A的氫化物的化學(xué)式為H2A，1 mol B與水反應(yīng)可以生成0.5 mol氫氣，C原子最外層有 4個電子，D元素原子核外最外層比次外層少1個電子。由此可以判斷(寫元素符號)：

A為_____________，B為_____________，C為_____________，D為_____________。

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