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可逆反應(yīng)是指 14.化學(xué)平衡狀態(tài)是指 反應(yīng)在 下.反應(yīng)進行到一定程度時. 和 相等. 與 的濃度 的狀態(tài). 15.已知氯水中存在如下平衡:Cl2+H2O HCl+HClO (1) 常溫下.在一個體積為50ml的針筒里吸入40ml Cl2 , 再吸進10mL水.寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象 (2) 若將此針筒長時間放置.有可看到什么變化? 試用平衡移動的觀點加以解釋 16.在20℃時.將a molH2(g)和b mol I2 (g) 充入到體積為VL的密閉容器中.發(fā)生反應(yīng): H2(g)+I2(g) 2HI(g) (1)反應(yīng)剛開始時.由于C(H2)= , mol.L- C(I2)= mol.L- 而C(HI)= mol.L- 所以化學(xué)反應(yīng)速率 最大.而 最小 (2)隨著反應(yīng)的進行.反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為 c(H2) , c(I2) 而c(HI) 從而使化學(xué)反應(yīng)速率V正 而V逆 (3)當反應(yīng)進行到V正與V逆 時.此反應(yīng)就達到了平衡狀態(tài).若外界條件不變時.反應(yīng)混合物中各組分的物質(zhì)的量.物質(zhì)的量濃度.質(zhì)量分數(shù).體積分數(shù).反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率等都將 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

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下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A、可逆反應(yīng)是指在相同條件下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應(yīng)．B、可逆反應(yīng)在一定條件下可達到平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，正、逆反應(yīng)速率相等C、可逆反應(yīng)不能進行到底，必然有反應(yīng)物剩余D、可逆反應(yīng)的速率都很小，達平衡時反應(yīng)停止

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下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

A．可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)
B．2H2O2H2+O2與2H2+O22H2O互為可逆反應(yīng)
C．對于可逆反應(yīng)，當正反應(yīng)速率增大時，逆反應(yīng)速率就會減小
D．外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的程度不一定相同

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下列關(guān)于可逆反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)
B．2H2O
 通電 
.
 
2H2+O2與2H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O互為可逆反應(yīng)
C．對于可逆反應(yīng)，當正反應(yīng)速率增大時，逆反應(yīng)速率就會減小
D．外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率影響的程度不一定相同

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下列敘述正確的是

[　　]

A．可逆反應(yīng)是指既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)

B．25g膽礬溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol/L

C．堿金屬的氫化物可用RH表示，與水反應(yīng)的方程式是

，RH是強還原劑

D．鹵素的氫化物可用HX表示，因HX都是易溶于水的氣體，故制取時都是用鹵化物與高沸點的濃硫酸

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