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寫出下列反應的化學方程式: (1)工業(yè)上用氮氣和氫氣合成氨: . (2)金屬銅與濃硝酸反應: . (3)氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應: . (4)將二氧化硫氣體通入氯水中: . (5)碳酸氫鈉受熱分解: . (6)苯與液溴在鐵催化作用下反應: . (7)酒精在空氣中點燃: . (8)溴乙烷與熱的氫氧化鈉水溶液反應: . (9)苯酚與溴水反應: . (10)將二氧化碳通入苯酚鈉溶液中: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化學學習小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）．
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
【實驗步驟】取本品10片，在適當的條件下配成100mL溶液，分別準確量取20mL溶液，用下列兩種方法進行實驗：
方法一：用一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．
方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質量．
請回答下列問題：
（1）方法一中，配制一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有
容量瓶
容量瓶
．
（2）方法二中，加過量H2O2溶液的目的是
使Fe2+完全氧化成Fe3+
使Fe2+完全氧化成Fe3+
．有的同學認為使用新制氯水也能達到此目的，寫出反應的離子方程式
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好處是
無污染
無污染
．
（3）在方法一中，若每消耗1mL酸性高錳酸鉀溶液相當于0.152g FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質的量濃度是
0.2mol?L-1
0.2mol?L-1
．
在方法二中，若稱得紅棕色固體的質量為a g，則每片補血劑含F(xiàn)eSO4
0.95a
0.95a
g．

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(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

  （1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為            。

  （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數K與t的關系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1      K2（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是       （填序號字母）。

　　A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

　　C．容器內壓強保持不變                 　　D．混合氣體的密度保持不變

  （3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

�、賹懗鳆}酸肼第一步水解反應的離子方程式                                           。

�、邴}酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是           （填序號）。

　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) =c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+)>c(OH—)

 

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(10分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用。請回答下列問題：

  （1）右圖是N2和H2反應生成2molNH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1molNH3放出熱量為            。

  （2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化學平衡常數K與t的關系如下表：

t/K

298

398

498

……

K/(mol·L—1)—2

4.1×106

K1

K2

……

請完成下列問題：

①試比較K1、K2的大小，K1       K2（填寫“>”“=”或“<”）

②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據的是        （填序號字母）。

　　A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)

　　C．容器內壓強保持不變                  　　D．混合氣體的密度保持不變

  （3）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。

　①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                                            。

�、邴}酸肼水溶液中離子濃度的關系表示正確的是           （填序號）。

　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)

　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)

　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)

　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)

 

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化學學習小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

查閱資料：本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)．

5Fe2+＋MnO＋8H+＝5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

實驗步驟：取本品10片，在適當的條件下配成100 mL溶液，分別準確量取20 mL溶液，用下列兩種方法進行實驗：

方法一：用一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定．

方法二：加過量H2O2溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質量．

請回答下列問題：

(1)方法一中，配制一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________．

(2)方法二中，加過量H2O2溶液的目的是________．有的同學認為使用新制氯水也能達到此目的，寫出反應的離子方程式________，和使用新制氯水相比，用H2O2溶液的好處是________．

(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當于0.152 g　FeSO4，則該溶液中高錳酸鉀的物質的量濃度是________．

在方法二中，若稱得紅棕色固體的質量為a g，則每片補血劑含F(xiàn)eSO4________g．

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某化學興趣小組在探究常見物質轉化時，發(fā)現(xiàn)部分物質存在如圖所示的三角轉化關系(部分反應物或生成物已略去)：

已知：①圖中每個小三角形的三種物質中至少含有一種相同

元素，K與L含有完全相同的元素。②D、J為固體單質，

R為氣體單質，其余物質為常見化合物。③A能使品紅溶液

褪色，也能使澄清石灰水變渾濁。④E為淡黃色化合物，E

與C或L反應都能生成R。⑤I為氧化物，I與F或C都能

反應；G和L反應生成難溶物H，H具有較強的吸附性。根

據以上信息，回答下列問題：

   （1）寫出下列反應的化學方程式：

①C→A：                                         

②L→R：                                          。

   （2）寫出下列反應的離子方程式：①E→F：                         

②I→G：                                            。

   （3）常溫下，測得一定濃度G溶液的pH＝10，試用離子方程式表示其原因：          。

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