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下圖所示裝置能夠組成原電池，并且能產(chǎn)生明顯電流的是的是（　�。�

下圖所示裝置能夠組成原電池，并且能產(chǎn)生明顯電流的是的是（　�。�

A． 稀硫酸

B． 稀硫酸

C． 硫酸銅

D． 乙醇

（2012?保定一模）“人造樹葉”能夠像樹葉的光合作用那樣?將太陽光進行俘獲并就地產(chǎn)生氫燃料．當太陽光照射到“人造樹葉”上，通過某裝置產(chǎn)生電能，在催化劑作用下把水變成氧氣和氫離子，氫離子向下穿過塑料薄膜結合電子產(chǎn)生氫氣；將人造樹葉與堿式燃料電池進行組合而成的太陽能燃料電池的工作原理如圖所示．下列有關說法中不正確的是（　�。�

酸堿中是中學化學中的重要實驗．幾位同學對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：
（1）甲同學設計完成了一個實驗，證明氫氧化鈉溶液與鹽酸能夠發(fā)生反應．在盛有稀鹽酸的試管中，用膠頭滴管慢慢滴入氫氧化鈉溶液，不斷振蕩溶液，同時測定溶液的pH，直至氫氧化鈉過量．
①在實驗中要求用試紙測量溶液的pH，如圖1所示的操作中正確的是______．（填代號）

②如圖2中哪個圖象符合該同學的記錄．______（填序號）
（2）乙同學配制100mL1.5mol?L^-1氫氧化鈉溶液，為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能發(fā)生化學反應，設計并完成了如圖3所示的實驗．
①X溶液是______，使用酸式滴定管前要檢查活塞是否漏水的操作方法是______．
②乙同學用鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定，繪制出如圖4曲線a和b的滴定曲線．下列敘述正確的是______．
A．鹽酸的物質的量濃度為0.1mol?L^-1
B．P點時反應恰好完全，溶液呈中性
C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的滴定曲線
D．兩種反應過程都是放熱過程，都可以設計成原電池
（3）丙同學為測定標示質量分數(shù)為32%的鹽酸的實際質量分數(shù)，用pH測定儀組成實驗裝置．實驗時先在燒杯中加入20g40%的氫氧化鈉溶液，再逐滴加入該鹽酸，測定儀打印出加入鹽酸的質量與燒杯中溶液的pH關系圖（如圖5）．
①根據(jù)此次測定的結果，該鹽酸的實際質量分數(shù)是______．
②請分析你的計算結果與標簽標示的質量分數(shù)不一致的可能原因．______．

甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。
(1)分析該反應并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達式為K=____________。
②下列各項中，不能夠說明該反應已達到平衡的是___________（填序號）。
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發(fā)生變化
b．一定條件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃CH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2 mol CO，同時生成1 mol CH₃OH
(2)下圖是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線。