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17．下列說法正確的是. A．在周期表中,主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù) B．在周期表中,元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù) C．最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子 D．元素的原子序數(shù)越大,其原子半徑也越大 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（7分）Ⅰ、下列說法不正確的是                    。
A．用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用托盤天平稱量NaCl時，NaCl放在紙上; 稱量NaOH時，NaOH放在小燒杯里
D．用加熱的方法提取NH4C1固體中的少量碘單質(zhì)
E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
Ⅱ、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層。試寫出M的元素符號是       ，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

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（7分）Ⅰ、下列說法不正確的是                    。

A．用100mL的容量瓶準確量取100mL液體
B．分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
C．用托盤天平稱量NaCl時，NaCl放在紙上; 稱量NaOH時，NaOH放在小燒杯里
D．用加熱的方法提取NH4C1固體中的少量碘單質(zhì)
E.濃硝酸與濃鹽酸均易揮發(fā)，故都必須保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處
Ⅱ、某同學(xué)在學(xué)習(xí)元素周期表后，將第二至第六周期的主族和零族元素排列成“八角星”元素周期表（如圖），圖中每個“·”代表一種元素，每個“八角星”代表一個周期，元素X核外有5個電子層。試寫出M的元素符號是       ，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為       。

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元素周期表不僅對元素進行了分類，也揭示了一系列的科學(xué)觀念，如結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、量變引起質(zhì)變、復(fù)雜現(xiàn)象中蘊涵著簡潔的規(guī)律等，這對科學(xué)的發(fā)展等起到了積極的作用。下列說法中正確的是（    ）

A．在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子的半徑逐漸減小

B．主族元素原子次外電子層上的電子數(shù)與其在元素周期表中的位置有關(guān)

C．根據(jù)鹵族元素砹(At)在元素周期表中位置，可推知HAt受熱不易分解

D．水的穩(wěn)定性比氨的穩(wěn)定性強，磷酸的酸性比硝酸的酸性弱

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X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：

    回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）

    ⑴寫出X和Y形成的化合物的電子式              。

    ⑵陽極泥中Se以單質(zhì)、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質(zhì)與濃硫酸反

應(yīng)的化學(xué)方程式                                                    

    ⑶寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                      。

    ⑷某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達到平衡：

M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)           

n(M):n(H2O)

M轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.335

1：3

0.75

0.25

    ①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=

—44kJ/mol，寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

    ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為        。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、

2mol N、1.5molH2，則起始時該反應(yīng)速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

    ③結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是      

    A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

    B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同

    C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

    D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

 

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X、Y為兩種主族元素，原子序數(shù)X小于Y，它們與元素Se三種元素原子序數(shù)之和為56。已知：X有兩種氧化物M和N。Y與Se是相鄰周期同主族元素，其中Se可以從電解精煉銅的陽極泥中獲得。從陽極泥中提取Se的流程如下：

    回答下列問題：（各元素用相應(yīng)的元素符號表示）

   （1）寫出X和Y形成的化合物的電子式              。

   （2）陽極泥中Se以單質(zhì)、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。寫出①中Se單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                 。

   （3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為                                      。

   （4）某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)

n(M):n(H2O)

M轉(zhuǎn)化率

H2O轉(zhuǎn)化率

1：1

0.5

0.5

1：2

0.67

0.335

1：3

0.75

0.25

        ①已知M和H2的燃燒熱分別為283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H=—44kJ/mol，

        寫出上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                      。

        ②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為        。該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應(yīng)速率V正     V逆（填“>”、“<”或“=”）

        ③結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是      

        A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低

B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同

C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比

D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85

 

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