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某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且并不馬上變色為止，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)?!--BA--> 色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
A、滴定管內(nèi)液面的變化   　B、錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是由此造成的測定結(jié)果（偏高、偏低或無影響）
（4）步驟②缺少的操作是
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL
（6）

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前度數(shù)（mL）	滴定后度數(shù)（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

請計算待測燒堿溶液的濃度mol/L．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈，待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈，再用標準酸液潤洗2-3次后，向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從色變?yōu)?!--BA--> 色時，停止滴定．
（2）該小組在步驟①中的錯誤是，由此造成的測定結(jié)果（偏高、偏低或無影響）．
（3）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL．
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測燒堿溶液的濃度為  mol?L^-1．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①用0.1000mol/L的標準鹽酸潤洗酸式滴定管2～3次
②取標準鹽酸注入酸式滴定管至“0”刻度以上2～3mL處
③把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
④制節(jié)液面至“0”域“0”刻度以下，記下讀數(shù)
⑤取20.00mL待測NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙試液
⑥把錐形瓶放在滴定管下面，用標準鹽酸滴定至終點，記錄讀數(shù)
請回答下列問題：
（1）判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是．
（2）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次序	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

則，待測燒堿溶液的濃度為 mol/L．
（3）若某同學在實驗過程中，洗滌酸式滴定管后，末用標準液潤洗，便裝入標準液進行了實驗，實驗結(jié)果將（填“變大”、“變小”或“不變”）

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL；
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察；
（3）該小組在步驟①中的錯誤是，由此造成的測定結(jié)果 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL；（上面數(shù)字：22，下面數(shù)字：23）．

某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol?L^-1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑剛好變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再改變?yōu)橹�，測得所耗鹽酸的體積為V₁mL．
④重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶的溶液從色變?yōu)?!--BA-->色時，停止滴定；
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛觀察（填序號）
a．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）步驟①中錯誤的操作時（請指出具體的錯誤）．由此造成的測定結(jié)果是（填偏高、偏低或無影響）；
（4）②缺少的操作是；
（5）某次滴定時的滴定管中的液面如圖，其讀數(shù)為ml．
（6）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)	待測液體積（mL）	標準鹽酸體積（mL）
		滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
第一次	20.00	0.50	25.40
第二次	20.00	4.00	29.10

請計算待測NaOH溶液的濃度為 mol?L^-1．