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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中.正確的是( ) A.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ·mol-1.則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1 B. 500℃.30MPa下.將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g).放熱19.3kJ.其熱化學(xué)方程式為:N2(g) +3H2 (g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1 C. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng): D. 氧化鋁溶于NaOH溶液:Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

500℃30MPa

2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

A．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ?mol^-1

B．500℃、30MPa下，將0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N₂+3H₂

高溫高壓

催化劑

2NH₃△H=-38.6kJ?mol^-1

C．向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：
Al3++2S

+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al

+2H2O

D．用濃鹽酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應(yīng)，證明H₂O₂具有還原性：2MnO

+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

A．稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）?H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出的熱量少于57.3 kJ

B．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

500°C、30MPa

2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-?Mg（OH）₂↓

D．氧化鋁溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-?2AlO₂^-+H₂O

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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

A．25℃，101Kpa時(shí)，甲烷的燃燒熱為890.3Kj?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3Kj?mol^-1

B．500℃、30Mpa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3Kj，其熱化學(xué)方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

500℃30MPa

NH₃（g）；△H=-38.6Kj?mol^-1

C．氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓

D．100Ml0.01moL/L稀NaOH溶液與100Ml0.01moL/L稀醋酸反應(yīng)，熱化學(xué)方程式可表示為：NaOH（aq）+CH₃COOH（aq）=NaOOCCH₃（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3Kj/mol

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下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-890.3kJ?mol^-1

B、500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

500℃-30MPn

2MH₃（g）；△H=-38.6kJ?mol^-1

C、次氯酸鈣溶液中通入過量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+2CO₂+2H₂O=Ca（HCO₃）₂+2HClO

D、硫酸工業(yè)尾氣處理中用氨水吸收過量的SO₂：NH₃?H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-

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