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下列元素中不屬于短周期元素的是( ) A.Na B.H C.O D.K 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是（    ）

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)有多種

       B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

       C．Z單質(zhì)一定不能置換出Y單質(zhì)。

       D．Z元素的最高化合價一定等于Y元素

【解析】考查周期表的結(jié)構(gòu)。若它們均為金屬元素，則X是Na，所以A是正確的。若X的最外層電子數(shù)是a，則Y和Z的是a＋1，因此a＋a＋1＋a＋1＝11，解得a＝3，即X、Y、Z分別為Al、Si、C，B不正確。Z的活潑性強于Y的，所以Z單質(zhì)可以能置換出Y單質(zhì)，C不正確。若Z是F，則選項D是錯誤的，答案選A。

 

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短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如圖。下列說法正確的是（    ）

A．若它們均為金屬元素，則X與氧元素組成的物質(zhì)有多種

       B．若它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，則它們均為非金屬元素

       C．Z單質(zhì)一定不能置換出Y單質(zhì)。

       D．Z元素的最高化合價一定等于Y元素

【解析】考查周期表的結(jié)構(gòu)。若它們均為金屬元素，則X是Na，所以A是正確的。若X的最外層電子數(shù)是a，則Y和Z的是a＋1，因此a＋a＋1＋a＋1＝11，解得a＝3，即X、Y、Z分別為Al、Si、C，B不正確。Z的活潑性強于Y的，所以Z單質(zhì)可以能置換出Y單質(zhì)，C不正確。若Z是F，則選項D是錯誤的，答案選A。

 

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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是

[　　]

A．

X的氫化物溶于水顯酸性

B．

Y的金屬性小于Na的金屬性

C．

Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

D．

X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸

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A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個．E是地殼中含量最高的金屬元素．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素在周期表中的位置是
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族
，乙物質(zhì)的化學(xué)式是
Na2O2
Na2O2
?
（2）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號填寫）
O＜N＜Al＜Mg＜Na
O＜N＜Al＜Mg＜Na
．
（3）E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
（4）簡述比較D與E金屬性強弱的實驗方法：
鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)
鎂與熱水可以反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，但鋁和熱水不反應(yīng)
．

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A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同；B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物．
請回答下列問題：
（1）C、D、E三種原子對應(yīng)的離子半徑由大到小的順序是
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
 （填具體離子符號）；由A、B、C三種元素按  4：2：3組成的化合物所含的化學(xué)鍵類型屬于
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．
（2）用某種廢棄的金屬易拉罐與 A、C、D組成的化合物溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlOH2-+3H2↑
．
（3）A、C兩元素的單質(zhì)與熔融K2CO3，組成的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式為
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
H2+CO32--2e-=CO2↑+H2O
．用該電池電解1L1mol/LNaCl溶液，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LA2時，NaCl溶液的PH=
13
13
   （假設(shè)電解過程中溶液的體積不變）
（4）可逆反應(yīng)2EC2（氣）+C2（氣）?2EC3（氣）在兩個密閉容器中進(jìn)行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B 容器可保持恒容 （如圖所示），若在 A、B 中分別充入lmolC2 和2molEC2，使V（A ）=V（ B ），在相同溫度下反應(yīng)，則：①達(dá)平衡所需時間：t（A ）
＜
＜
 t（ B ）（填＞、＜、二，或：無法確定，下同）．平衡時 EC2 的轉(zhuǎn)化率：a（ A ）
＞
＞
a（ B ）．
（5）欲比較C和E兩元素的非金屬性相對強弱，可采取的措施有
cd
cd
 （填“序號”）．
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易．

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