已知反應(yīng)A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

1. A.
   該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
2. B.
   A物質(zhì)能量一定低于C物質(zhì)能量
3. C.
   該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行
4. D.
   反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn^2＋離子或Zn(OH)₄^2—離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題。

(1)往ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)₂的溶度積(K_sp)＝________。
(3)某廢液中含Zn^2＋離子，為提取Zn^2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。
(4)已知：往ZnCl₂溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl₂白色晶體；25℃時(shí)，PbCl₂固體在鹽酸中的溶解度如下：

如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH值，縱坐標(biāo)為Zn2＋離子或Zn(OH)42—離子物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)，回答下列問題。

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為：________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn(OH)2的溶度積(Ksp)＝________。

(3)某廢液中含Zn2＋離子，為提取Zn2＋離子可以控制溶液中pH值的范圍是________________________。

(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸鉛或醋酸鉛溶液可以制得PbCl2白色晶體；25℃時(shí)，PbCl2固體在鹽酸中的溶解度如下：

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說(shuō)法正確的是________(填字母序號(hào))。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol·L－1鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(如配合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A₂(g)+B₂(g)2C(g)；△H= -a kJ/mol（a ＞0），已知P是可自由滑動(dòng)的活塞。在相同溫度時(shí)關(guān)閉K，向A， B容器中分別充入2mol A₂和1mol B₂兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡，A中C的濃度為w₁ mol/L，放出熱量 b kJ，B中C的濃度為w₂ mol/L，放出熱量 c kJ。請(qǐng)回答下列問題：

（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________________；若將溫度升高到700℃，反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________（增大、減小或不變）。

（2）比較大�。簑₁_____ w₂（填＞、＝、＜），a、b、c由大到小的關(guān)系 ______________________。

（3）若打開K，一段時(shí)間后重新達(dá)平衡，容器B的體積將______________________（填增大，減小或不變）。

（4）若讓A，B體積相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B_2，在500℃時(shí)達(dá)平衡后C 的濃度為w₃ mol/L，則 w₁，w₃的關(guān)系______________________。

（5）能說(shuō)明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是             （填序號(hào)，有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意）。

a、v(C)=2v(B₂)                  

b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

c、容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化             

d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變

（6）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_____________。

a、及時(shí)分離出C氣體              b、適當(dāng)升高溫度

c、增大B₂的濃度                  d、選擇高效的催化劑