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11．隨著科學(xué)的進步.化學(xué)與人類健康的關(guān)系越來越密切.食品保鮮可以防止食品腐壞.保持食品的營養(yǎng)和味道.食品保鮮的措施有添加防腐劑.充填氣體.放干燥劑和脫氧劑等. (1)包裝熟食品時.常加防腐劑苯甲酸鈉(C7H502Na).它含有 種元素.其相對分子質(zhì)量為 . (2)小包裝糕點類食品常采用充氣包裝.氮氣是常用的充填氣體.請你根據(jù)氮氣的性質(zhì)說明選用氮氣的主要原因 . (3)生石灰是常用的干燥劑.它屬于 . A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物 寫出生石灰與H20反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型 (4)某脫氧劑的主要成分為活性鐵粉.利用鐵與氧氣.水反應(yīng)生成氫氧化鐵.來 吸收包裝袋中氧氣和水蒸氣.從而延長食品的保質(zhì)期.寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2011?湖南二模）（1）已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）P（g）+Q（g）；△H＞0，請回答下列問題：
①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=
0.5
0.5
．
②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1’a=
6
6
mol?L-1．
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
①有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：
A．CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）；△H=+49.0kJ/mol
B．CH3OH（g）+3/O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-676.7kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）676.7kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H=-285.9kJ/mol

②圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH（g）+3O2═2CO2+4H2O．則c電極是
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
CH3OH-6e-=CO2+6H+
CH3OH-6e-=CO2+6H+
．

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隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．
（1）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol
．
（2）下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖．甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O．則c電極是
負(fù)極
負(fù)極
（填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
．

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（1）請用熱化學(xué)方程式表示：
A．1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)，生成2mol NH3（g），放出92.2kJ熱量
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol；
．
B．1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成2mol NO2（g），吸收68kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ/mol；
．
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求．有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣，兩種反應(yīng)原理是
A、CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
B、CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知，CH3OH的燃燒熱
大于
大于
（填“大于”、“等于”或“小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-124.6kJ/mol
．

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（共10分）
（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：
①若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為_______________。

A．加入一定量MB．加入一定量N
C．反應(yīng)溫度升高D．縮小容器體積
E．加入某物質(zhì)作催化劑        F．分離出一定量P
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 1" mol·L－1，c(N)="2.4" mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時N的轉(zhuǎn)化率為_______________。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_______________。
③若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=" 4" mol·L－1，c(N)="a" mol·L－1；達(dá)到平衡后，c(P)="2" mol·L－1，a=_______________mol·L－1。
（2）隨著科學(xué)技術(shù)的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。
下圖是某筆記本電腦用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子和電子（電子轉(zhuǎn)移的方向如下圖所示），電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。則c電極是     （填“正極”或“負(fù)極”），c電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________________。

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（5分）（1）將下列科學(xué)家與他們的原子結(jié)構(gòu)模型用線連接起來：

原子結(jié)構(gòu)發(fā)展階段的歷史順序是（用序號A、B、C、D填寫）              

（2）原子結(jié)構(gòu)的演變過程表明             （多項選擇，選填序號）

A．人類對某一事物的認(rèn)識是無止境的，是發(fā)展變化的。

B．現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)已經(jīng)完美無缺，不會再發(fā)展。

C．科學(xué)技術(shù)的進步，推動了原子學(xué)說的發(fā)展。

D．科學(xué)理論的發(fā)展過程中的不完善現(xiàn)象在許多科學(xué)領(lǐng)域都存在，隨著科學(xué)的不斷發(fā)展將會得到補充和完善。

（3）在打開原子結(jié)構(gòu)大門的過程中，科學(xué)家運用了許多科學(xué)方法，除模型方法外，請從下列方法中選擇出人們在認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)過程中所運用的科學(xué)方法               （多項選擇，填寫序號）

① 實驗方法  ②假說方法  ③ 類比方法  ④推理方法

 

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