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26．小新拿來一片黃色的金屬向同學(xué)炫耀說他撿到了黃金.小寶說他曾在網(wǎng)上看到過.有一種銅鋅合金外觀和黃金相似.常被誤認(rèn)為是黃金.于是他與小新一起開始探究. 這塊黃色金屬是黃金?還是銅鋅合金? ①小新認(rèn)為是黃金, ②小寶認(rèn)為是銅鋅合金. 合金中的金屬保持各自的化學(xué)性質(zhì).金在高溫下不與氧氣反應(yīng).鋅在高溫下與氧氣反應(yīng)生成白色固體. ①小新設(shè)計的實驗是:截取一小片黃色的金屬放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱, ②小寶設(shè)計的實驗是:截取一小片黃色的金屬放入硝酸銀溶液中. (1)小新在實驗中觀察到黃色的金屬變黑.則他的猜想 ▲ .黑色物質(zhì)是 ▲ . (2)小寶在實驗中觀察到的現(xiàn)象是 ▲ .寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ . 假如你的觀點和小寶的觀點相同.你還可以設(shè)計的一個實驗是: ① 截取一小片黃色的金屬放入 ▲ 溶液中. ②你設(shè)計的實驗中能觀察到的現(xiàn)象是 ▲ . 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（1）如圖1，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10^-5mol?L^-1時，可認(rèn)為沉淀完全）．試回答下列問題：

①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺濃度均為0.1mol?L^-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為

②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）₂的溶度積K_sp[Fe（OH）₂]=

（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L^-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)K_a=

（3）固定和利用CO₂能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1某科學(xué)實驗將6molCO₂和8molH₂充入2L密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時H₂的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是

，最小的是

．
A.0-1min B.1-3min C.3-8min D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗測得H₂的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗改變的條件是

，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗改變的條件是

．
③根據(jù)該反應(yīng)特點，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是

（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．高鐵電池的研究也在進(jìn)行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：

已知放電后，兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是

．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

．

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（2013?中山一模）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小．小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液，和同學(xué)們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們?nèi)〕鲈撊芤?1g，加入適量二氧化錳，生成氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．
（l）加入二氧化錳的作用是

加快過氧化氫分解的速率

．
（2）完全反應(yīng)后生成氧氣的質(zhì)量為

0.48g

．
（3）計算該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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美國航天飛機(jī)“哥倫比亞號”爆炸，是震驚世界的航天慘案。專家推測“哥倫比亞”航天飛機(jī)的失事原因之一是覆蓋在航天飛機(jī)外層的一片微不足道的隔熱瓦脫離，引起飛機(jī)外表金屬溫度迅速升高而熔化解體。

（1）其中照片顯示，在“哥倫比亞號”機(jī)翼下方有幾片小瓷片脫落，引起了科學(xué)家的注意，這是一種覆蓋在航天飛機(jī)表面的特殊的陶瓷片，其主要作用是

A．增加航天飛機(jī)的強(qiáng)度，防止流星和太空垃圾撞擊而損壞航天飛機(jī)

B．將太陽能轉(zhuǎn)化為電能供航天飛機(jī)使用

C．便于雷達(dá)跟蹤，接受地面指揮中心的指令

D．在返回大氣層時，陶瓷耐高溫隔熱，有效地保護(hù)航天飛機(jī)平安返回地面

（2）隔熱瓦是一種金屬陶瓷，金屬陶瓷是由陶瓷和黏結(jié)金屬組成的非勻質(zhì)的復(fù)合材料。陶瓷主要是Al₂O₃、ZrO₂等耐高溫氧化物，黏結(jié)金屬主要是Cr、Mo、w、Ti等高熔點金屬。下列關(guān)于復(fù)合材料的說法不正確的是

A．由兩種或兩種以上金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的物質(zhì)叫復(fù)合材料

B．復(fù)合材料一般具有強(qiáng)度高、質(zhì)量輕、耐高溫、耐腐蝕等優(yōu)異性能，在綜合性能上超過了單一材料

C．玻璃鋼是以玻璃纖維和樹脂組成的復(fù)合材料，它可做船體、汽車車身等，也可做印刷電路板

D．復(fù)合材料的熔、沸點一般比它的各組成成分的熔、沸點低

（3）將陶瓷和黏結(jié)金屬研磨，混合均勻，成型后在不活潑氣氛中燒結(jié)，就可制得金屬陶瓷。金屬陶瓷兼有金屬和陶瓷的優(yōu)點，其密度小、硬度高、耐磨、導(dǎo)熱性好，不會因為驟冷或驟熱而脆裂。實驗室有一金屬陶瓷制成的容器，可用來盛放下列哪些物質(zhì)

A．NaOH溶液 B．KNO₃溶液 C．氫氟酸 D．鹽酸

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人的胃液里含有適量的鹽酸，可以幫助消化，但如果胃酸分泌過多，人會感到胃痛。小明拿來了兩種抗酸藥（治療胃酸過多的藥物）。這兩種藥物說明書的部分內(nèi)容如圖所示。

(1)請判斷兩種藥品每片能消耗胃酸多少的關(guān)系是①____②。（填“大于”、“等于”或“小于”）
(2)患有胃潰瘍（胃黏膜潰爛）的病人胃酸過多時，不宜服用含碳酸鹽的抗酸藥，其原因是___________________________
(3)嚼碎后服用可使藥物與胃酸的反應(yīng)速率加快，療效快。現(xiàn)提供5%的稀鹽酸和試管等儀器，請你設(shè)計實驗方案，進(jìn)行證明。 ____________________________

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酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水．二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一，它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成．酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護(hù)環(huán)境是非常重要的．某�；瘜W(xué)興趣小組的學(xué)生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進(jìn)行了測定．
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進(jìn)行了如下實驗：
（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中
（2）每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
（3）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現(xiàn)
表Ⅰ不同時間酸雨的pH

測定時間/小時鐘	0	1	2	4
pH	4.73	4.62	4.56	4.55

（1）一段時間后，觀察到玫瑰花紅色變淺，可能的原因是

酸雨中SO₂具有漂白作用

．
（2）生成白色渾濁的化學(xué)方程式

BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl

．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認(rèn)為可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）：

SO₂+H₂O=H₂SO₃、2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO₂的含量：

（4）該組同學(xué)查資料得到的反應(yīng)原理為：SO₂與酸性KMnO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=2H₂SO₄+2MnSO₄+K₂SO₄．
該反應(yīng)的現(xiàn)象是

高錳酸鉀溶液紫色褪去

（5）KMnO₄溶液中導(dǎo)管末端做成球狀多孔結(jié)構(gòu)的作用是

增大氣體與溶液的接觸，使氣體充分被吸收

．
（6）該實驗中已經(jīng)知道的數(shù)據(jù)有氣體流速a L/min、酸性KMnO₄溶液的體積b L，其濃度為c mol/L．若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘．則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為

32bc

g/L．

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