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一定條件下，將等體積的NO和O₂的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積為原總體積的

A．1/4      B．3/4      C．1/8     D．3/8

一定條件下，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的NO和O₂混合發(fā)生如下反應(yīng)：

2NO+O₂=2NO₂，2NO₂N₂O₄。充分反應(yīng)后，所得氣體中NO₂的體積分?jǐn)?shù)為40%。試求：
（1）反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。
（2）NO₂的轉(zhuǎn)化率。
（3）反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)之比。

（12分）在一定條件下，可逆反應(yīng)A + BmC變化如右圖所示。已知縱坐標(biāo)表示在不同溫度和壓強(qiáng)下生成物C在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，P為反應(yīng)在T₂溫度時(shí)達(dá)到平衡后向容器加壓的變化情況，問(wèn)：

⑴溫度T₁      T₂（填大于、等于或小于）

⑵正反應(yīng)是            反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

⑶如果A、B、C均為氣體，則m          2（填大于、等于或小于）

⑷當(dāng)溫度和容積不變時(shí)，如在平衡體系中加入一定量的某稀有氣體，

則體系的壓強(qiáng)       （填增大、減小或不變），平衡         移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）

22.

在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=                     。

(2)該反應(yīng)為            反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”)。

(3)能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是                 (多選扣分)。

A、容器中壓強(qiáng)不變；B、混合氣體中c(CO)不變；C、v_正(H₂)=v_逆(H₂O)；D、c(CO₂)=c(CO)。

(4)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO₂)·c(H₂)=c(CO)·c(H₂O)，試判斷此時(shí)的溫度為      ℃

23. （12分）在密閉容器中將NO₂加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO₂2NO+O₂，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO₂)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。試求：

⑴NO₂的轉(zhuǎn)化率為？

⑵反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？

⑶在這5分鐘內(nèi)，用O₂來(lái)表示的平均反應(yīng)速率是多少？