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一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

（2）反應(yīng)開始至2min時，Z的平均反應(yīng)速率為               。

（3）在3min時，改變某一外界條件，結(jié)果X、Y、Z的物質(zhì)的量均不發(fā)生變化，則反應(yīng)條件的變化可能是         （填序號）。

A．升高溫度    B．增大壓強     C．充入1mol氬氣   D．使用催化劑

（4）4min時，在其他條件不變時，將容器的溫度升高20℃，結(jié)果發(fā)現(xiàn)一段時間后，X的物質(zhì)的量變?yōu)?.95mol，則下列說法正確的是         （填序號）。

A．生成Z的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)          B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

C．X的轉(zhuǎn)化率增大                  D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

（5）若溫度不變，將各為2mol的X、Y混合于容積為4L的密閉容器中，則達到平衡時，Z氣體的物質(zhì)的量為                ，X的轉(zhuǎn)化率為               。

（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g)△H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa�；卮鹣铝袉栴}：

（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) +CO(g)   △H = +131.3 kJ ，△S = +133.7 J/K

該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)                    （填：能或否）。

（2）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                        。

（3）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) 的K=0.5。

①在400℃時， 2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=            （填數(shù)值）。

②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V(N₂)_正             V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。

③500℃、50MPa時，在容積為2L的容器中加入1 mol N₂、3 mol H₂，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝                  。

④在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是            （填序號）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能：1＞2

（12分）合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)3NH₃(g) △H＝－92.2kJ/mol。合成氨工業(yè)中原料氣N₂可從空氣中分離得到，H₂可用碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)制得。我國合成氨工業(yè)目前的生產(chǎn)條件為：催化劑－鐵觸媒，溫度－400～500℃，壓強－30～50MPa�；卮鹣铝袉栴}：
（1）將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣：
C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ ，△S =" +133.7" J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)                    （填：能或否）。
（2）合成氨工業(yè)中原料氣壓縮到30～50MPa的原因是                                。從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，實際生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮到催化劑的催化活性，原因之二是                                        。
（3）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g)2NH₃(g) 的K=0.5。
①在400℃時， 2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=            （填數(shù)值）。
②400℃時，在0.5L的反應(yīng)容器中進行合成氨反應(yīng)，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應(yīng)V(N₂)_正            V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）。
③500℃、50MPa時，在容積為2L的容器中加入1 mol N₂、3mol H₂，反應(yīng)達平衡后測得平衡常數(shù)為K，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為x。則K和x的關(guān)系滿足K＝                  。
④在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是           （填序號）。