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⑴鋅 2H++2ē=H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 (Zn+2H+=Zn2++H2也對(duì)) ⑵負(fù) 正 Cu2++2e-=Cu Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (Zn+Cu2+=Zn2++Cu也對(duì))Ⅰ. 略, 2CH3COOH + CaCO3 -→(CH3COO)2 Ca+H2O+CO2↑ Ⅱ.(1)飽和碳酸鈉溶液, 除去乙醇和乙酸.降低乙酸乙酯的溶解度 (2) 取代反應(yīng) (3)分液漏斗 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（　　）

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精英家教網(wǎng)已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)如圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是（　�。�

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下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

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下列離子方程式書寫正確的是（　　）

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（2009?山東）Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是
Zn
Zn
．電池工作時(shí)，電子流向
正極
正極
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕．其主要原因是
鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
鋅與還原出來(lái)的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕
．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的
b
b
（填代號(hào)）．
a．NaOH        b．Zn　　　　c．Fe       d．NH3?H2O
（3）MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液．陰極的電極反應(yīng)式是：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．若電解電路中通過(guò)2mol電子，MnO2的理論產(chǎn)量為
87g
87g
．

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