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23．現(xiàn)有A.B.C.D.E五種短周期主族元素.且從A到E原子序數(shù)依次增大.已知A和C元素的原子最外層電子數(shù)相同.C.D.E元素的原子電子層數(shù)相同.A元素的原子核中只有質(zhì)子.無中子.B元素的原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍.D元素的原子核外電子數(shù)比C元素的原子核外電子數(shù)多2個(gè).E元素的原子半徑在同周期中是最小的.請(qǐng)回答下列問題: (1)D元素的名稱是 .E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , (2)用電子式表示化合物CE的形成過程 , (3)A.B兩元素形成的化合物A2B2的結(jié)構(gòu)式是 , (4)將D元素所形成的單質(zhì)與Mg用導(dǎo)線連接插入有A.B.C三種元素所形成的化合物的水溶液中構(gòu)成原電池.則該原電池的正極為 .該原電池總反應(yīng)的離子方程式為: . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價(jià)分子．
（1）寫出元素D在周期表中的位置
第三周期ⅢA族
第三周期ⅢA族
．
（2）元素A的非金屬
＜
＜
（填“＞”或“＜”）元素C．
（3）C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子
＞
＞
（填“＞”或“＜”）D離子．
（4）寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式
．
（5）氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
3CuO+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+3Cu
，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子
6
6
mol．取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請(qǐng)你解釋其原因
由于酒精燈一直在加熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應(yīng)在持續(xù)進(jìn)行，而Cu和H2SO4的物質(zhì)的量之比又恰好是1：2
由于酒精燈一直在加熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)生成的水不斷蒸發(fā)，Cu和硫酸的反應(yīng)在持續(xù)進(jìn)行，而Cu和H2SO4的物質(zhì)的量之比又恰好是1：2
．

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（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價(jià)分子。
⑴寫出元素D在周期表中的位置             。
⑵元素A的非金屬       （填“＞”或“＜”）元素C
⑶C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子   （填“＞”或“＜”）D離子
⑷寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式                   。
⑸氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式                    
               ，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子   mol。取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請(qǐng)你解釋其原因                          。

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（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價(jià)分子。

⑴寫出元素D在周期表中的位置              。

⑵元素A的非金屬        （填“＞”或“＜”）元素C

⑶C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子    （填“＞”或“＜”）D離子

⑷寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式                    。

⑸氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式                    

                ，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子    mol。取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請(qǐng)你解釋其原因                           。

 

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有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價(jià)分子．
（1）寫出元素D在周期表中的位置    ．
（2）元素A的非金屬    （填“＞”或“＜”）元素C．
（3）C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子    （填“＞”或“＜”）D離子．
（4）寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式    ．
（5）氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式    ，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子    mol．取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請(qǐng)你解釋其原因    ．

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（10分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，原子半徑按D、A、B、C、E依次減小，A、B的核電荷數(shù)之和等于D的核電荷數(shù)，D的最外層電子數(shù)為C的最外層電子數(shù)的一半，E可以分別與A、B、C形成電子總數(shù)相同的共價(jià)分子。
⑴寫出元素D在周期表中的位置             。
⑵元素A的非金屬       （填“＞”或“＜”）元素C
⑶C離子與D離子的電子數(shù)相等，比較這兩種離子的半徑大�。篊離子   （填“＞”或“＜”）D離子
⑷寫出由元素A和元素E組成的10電子分子的電子式                   。
⑸氧化銅與D的單質(zhì)在高溫下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式                    
               ，若得到1mol氧化產(chǎn)物，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子   mol。取該反應(yīng)的還原產(chǎn)物3.2g與12.5mL、8mol/L的硫酸溶液（98%的硫酸其物質(zhì)的量的濃度為18mol/L）混合，按右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，3.2g還原產(chǎn)物幾乎被消耗掉，請(qǐng)你解釋其原因                          。

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