（1）從30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液中取出10mL：這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-1，其中的溶質(zhì)質(zhì)量是______g．
（2）將30mL0.5mol?L^-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是______mol?L^-1．
（3）現(xiàn)有體積相同的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液，分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl^-沉淀完全時(shí)，消耗等物質(zhì)的量的AgNO₃，則三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為______．

在密度為1.16g/的濃鹽酸A中，含有31.5%的HCl，則10mLA中溶有________g　　 HCl． 在50mL A中加水至溶液為1L時(shí)，得到________mol/L的鹽酸B，從中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為________mol/L．如果將1.0g的NaOH、KOH的混合物溶于水，用B來(lái)中和，需46mL B，可知1.0g堿的混合物中含有________g NaOH，NaOH與KOH的物質(zhì)的量之比是________．

（15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問(wèn)題

（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過(guò)程可用離子方程式表示為          。

（2）已知FeCl₃·6H₂O在水中的溶解度如下：

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃·6H₂O的方法是         。

（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為         。

（4）室溫時(shí)向FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c(Fe³⁺)≤1.0×10^-5 mol·L^-1時(shí)，視作Fe³⁺沉淀完全，則Fe³⁺沉淀完全的pH至少為          （已知Ksp［Fe(OH)₃］=1.0×10^-38）。

（5）吸收劑X是         ，吸收塔中吸收劑X的作用是         。

（6）測(cè)定樣品中FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法是：

a．稱取mg無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容

b．取出10mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加入稍過(guò)量的KI溶液充分反應(yīng)

c．以淀粉作指示劑，用b mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2 Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI），共用去VmL。①樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

②若用上述辦法測(cè)定的樣品中FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是          。