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16．濃度為0．5 mol·L-1某金屬陽(yáng)離子Mn+的溶液10．00 mL.恰好與0．4 mol·L-1的NaOH溶液12．50 mL完全反應(yīng).生成沉淀.則n等于 ( ) A．1 B．2 C．3 D．4 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3．現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200mL稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．若向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時(shí)有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．試回答下列問(wèn)題：（已知：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）
（1）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．
（2）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為
0.96
0.96
g．
（3）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為
0.5
0.5
 mol?L-1．

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某同學(xué)用12.5mol/L的濃硝酸來(lái)配制500mL 1mol/L的稀硝酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）需要量取12.5mol/L的濃硝酸
40
40
mL．
（2）配制該稀硝酸時(shí)使用的儀器除量筒、500mL容量瓶、膠頭滴管外，還必須用到的儀器有
燒杯
燒杯
、
玻璃棒
玻璃棒
等．
（3）取所配制的稀硝酸200mL，與一定質(zhì)量的銅粉充分反應(yīng)，銅粉全部溶解后，生成的NO氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L，則參加反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為
2.4
2.4
 g．設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為200mL，則反應(yīng)后溶液中HNO3的物質(zhì)的量濃度為
0.5
0.5
 mol/L．

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在4 L密閉容器中充入6 mol A氣體和5 mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A(g) + B(g)  2C(g) + xD(g) ，若平衡時(shí)生成了2 mol C，D的濃度為0．5 mol·L－1，下列判斷正確的是（  ）

A．X＝2

B．平衡時(shí)混合氣體密度增大

C．平衡時(shí)B的濃度為1．5 mol·L－1

D．當(dāng)A與B的正反應(yīng)速率為3:1時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡

 

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A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：

（1）若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在 C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

①A中含有的金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                 。

②該金屬元素的單質(zhì)與某紅色氧化物在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌及定向爆破，已知：1mol該單質(zhì)完全反應(yīng)，當(dāng)溫度恢復(fù)至298K時(shí)，共放熱QkJ，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                                       。

（2）若A、B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色，水溶液均為堿性。

①用化學(xué)方程式表明B溶液呈堿性的原因                                         。

②自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100 mL溶液，測(cè)得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度為0．5 mol/L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為___________________。

 

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 在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1．5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL濃度為0．5 mol/L的HCl溶液中和，則生成物的成分是        （    ）

    A．Na2O B．Na2O2     C．Na2O和Na2O2    D．Na2O2和NaO2

 

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