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在一定溫度下.10L密閉容器中加入5molSO2.3molO2.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng).試填寫(xiě)下列空格: (1)生成SO3 mol, (2)O2的轉(zhuǎn)化率為 , (3)平衡時(shí)體系中SO2的百分含量為 , (4)降低溫度.O2的轉(zhuǎn)化率 ,v正 ,(填“增大 .“減小 或“不變 ) (5)保持容器體積不變.加入He.則SO2的物質(zhì)的量 .(填“增大 .“減小 或“不變 ) 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試求
（1）生成SO3的物質(zhì)的量 
（2）O2的轉(zhuǎn)化率 
（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) 
（4）平衡體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）
（5）若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為多少？（用p1表示）．

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在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)．試填寫(xiě)下列空格：
①生成SO3
3
3
mol；
②O2的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
；
③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為
6.5
6.5
 mol；
④平衡時(shí)體系中SO3的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為
46.15%
46.15%
；
⑤平衡時(shí)c（O2）=
0.15
0.15
 mol/L．
⑥若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為
0.825p1
0.825p1
（用p1表示）

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在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫(xiě)下列空格：

①生成SO3           mol；            ②O2的轉(zhuǎn)化率為           ；

③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為           mol；

④平衡時(shí)體系中SO3的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）為           ；

⑤若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為           （用p1表示）

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在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫(xiě)下列空格：

①生成SO3          mol；           ②O2的轉(zhuǎn)化率為          ；

③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為          mol；

④平衡時(shí)體系中SO3的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）為           ；

⑤若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為           （用p1表示）

 

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在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO2發(fā)生了反應(yīng)。試填寫(xiě)下列空格：
①生成SO3          mol；           ②O2的轉(zhuǎn)化率為          ；
③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為          mol；
④平衡時(shí)體系中SO3的百 分含量（體積分?jǐn)?shù)）為          ；
⑤若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p1，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為          （用p1表示）

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