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23．某溫度時.在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z.它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示. (1)根據(jù)下表中數(shù)據(jù).在該題坐標(biāo)圖上畫出X.Z的物質(zhì)的量變化的曲線:(圖中已畫出Y.在你畫出的曲線末端明確標(biāo)出“X 或“Z ) t／min X／mol Y／mol Z／mol 0 1．00 1．00 0．00 1 0．90 0．80 0．20 3 0．75 0．50 0．50 5 0．65 0．30 0．70 9 0．55 0．10 0．90 10 0．55 0．10 0．90 14 0．55 0．10 0．90 (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , (3)列式并計算該反應(yīng)在0-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率: , (4)該反應(yīng)在第 分鐘(min)時達(dá)到平衡狀態(tài), (5)若使該反應(yīng)的速率增加.下列措施一定不能達(dá)到目的的是 . A．升高溫度 B．降低溫度 C．使用催化劑 D．保持容器體積不變加入lmol x和2mol y 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)用產(chǎn)物Z表示的平均反應(yīng)速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率為
45%
45%
；
（4）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示），則曲線①、②、③所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
、②
加入催化劑
加入催化劑
、③
加壓
加壓
．

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某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
tmin Xmol Ymol Zmol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（1）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y2Z
X+2Y2Z
；
（2）列式計算該反應(yīng)在0～3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.083mol/（L?min）
0.083mol/（L?min）
；
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（4）對于上述反應(yīng)在維持其他條件不變的情況下只改變一種實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線1、2、3（如圖所示）則曲線1、2、3所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：1
升高溫度
升高溫度
，2
加入催化劑
加入催化劑
，3
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．該反應(yīng)的△H
＜
＜
0（填“＞”、“＜”或“=”），判斷理由是：
曲線1表示升高溫度Z平衡時物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，
因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則有△H＜0
曲線1表示升高溫度Z平衡時物質(zhì)的量減小，平衡逆向移動，
因此正反應(yīng)為放熱反應(yīng)則有△H＜0
．

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某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
t/min X/mol Y/mol Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
1 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在圖1中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（3）列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.083mol?L-1?min-1
0.083mol?L-1?min-1
；
（4）該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率α等于
45%
45%
；
（5）如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)．改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖2所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：①
升高溫度
升高溫度
　②
加入催化劑
加入催化劑
�、�
增大壓強(qiáng)
增大壓強(qiáng)
．

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某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示．
（1）根據(jù)下表中數(shù)據(jù)，在該題坐標(biāo)圖上畫出X、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：（圖中已畫出Y，用鉛筆作圖，并在你畫出的曲線末端明確標(biāo)出“x”或“z”）
t/min X/mol Y/mool Z/mol
0 1.00 1.00 0.00
l 0.90 0.80 0.20
3 0.75 0.50 0.50
5 0.65 0.30 0.70
9 0.55 0.10 0.90
10 0.55 0.10 0.90
14 0.55 0.10 0.90
（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
X+2Y?2Z
X+2Y?2Z
；
（3）列式并計算該反應(yīng)在0-5min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：
0.07mol?L-1?min-1
0.07mol?L-1?min-1
；
（4）該反應(yīng)在第
9
9
分鐘（min）時達(dá)到平衡狀態(tài)；
（5）若使該反應(yīng)的速率增加，下列措施一定不能達(dá)到目的是
B
B
．
A．升高溫度            B．降低溫度
C．使用催化劑          D．保持容器體積不變加入1molx和2moly．

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某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。

（1）根據(jù)左表中數(shù)據(jù)，在右圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）變化的曲線：

t/min

X/mol

Y/mol

Z/mol

0

1.00

1.00

0.00

1

0.90

0.80

0.20

3

0.75

0.50

0.50

5

0.65

0.30

0.70

9

0.55

0.10

0.90

10

0.55

0.10

0.90

14

0.55

0.10

0.90

(2) 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________;

(3) 列式計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率：_______________;

(4) 該反應(yīng)達(dá)到平衡時反應(yīng)物X的轉(zhuǎn)化率等于___________________________;

(5) 如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。改變實(shí)驗(yàn)條件（溫度、壓強(qiáng)、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如右圖所示）則曲線①、②、③所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變分別是：

① _________________  ②________________  ③__________________

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