某同學創(chuàng)新設(shè)計制備氫氧化亞鐵的實驗方案：
（一）查閱資料
資料1：乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應(yīng)；乙醇與水互溶，氫氧化鈉能溶于乙醇；硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度�。�氮氣不能與銅反應(yīng)．
資料2：幾種含鐵物質(zhì)的顏色

化學式	Fe	FeO	Fe2O3	Fe3O4	Fe（OH）2	Fe（OH）3
顏色	銀白色	黑色	紅色	黑色	白色	紅褐色

（二）實驗步驟及現(xiàn)象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5mL熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL無水乙醇，這時會發(fā)現(xiàn)溶液中有小氣泡逸出，靜置，直到無小氣泡冒出為止．
②另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加入5mL無水乙醇，充分溶解后靜置．
③用長膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中，慢慢地擠壓橡膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應(yīng)，靜置片刻，這時在試管底會有大量的白色凝乳狀溶膠沉降．
④小心地倒去上層溶液，再向試管中加入3mL無水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時白色的凝乳狀溶膠會變成白色固體，然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā)，便得到白色固體粉末．
（1）為避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化，通�？梢韵蛉芤褐屑尤隷_____．向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇時，產(chǎn)生氣泡的原因是______．某同學制備無水乙醇的方法是向無水乙醇（含乙醇的質(zhì)量分數(shù)為99.5%以上）中加入一定量的氯化鈣，然后蒸餾得到無水乙醇，你認為此方法能否得到無水乙醇？______（填“能”或“否”）．
（2）預(yù)測上述白色固體的成分可能是______，保持白色的主要原因是______．
（3）寫出生成白色沉淀的化學方程式：______．
（三）探究產(chǎn)物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗白色粉末的性質(zhì)：

先通入氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣后，繼續(xù)通入氮氣，然后加熱硬質(zhì)試管，觀察到無水硫酸銅逐漸變成藍色；硬質(zhì)試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色；銅網(wǎng)沒有明顯的顏色變化．當白色固體粉末全部變成黑色粉末時，停止加熱，繼續(xù)通入氮氣至硬質(zhì)試管冷卻．
Ⅱ．待冷卻后，取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中，黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色，不產(chǎn)生氣泡．
Ⅲ．�、蛑械娜芤河谠嚬苤�，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
（4）實驗1中，氮氣的作用是______，銅網(wǎng)的作用是______．
（5）證明白色固體粉末中含有+2價鐵的實驗現(xiàn)象為______：寫出符合要求的方程式：______．
屬于分解反應(yīng)的化學方程式：______；屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：______
（6）某同學在上述實驗的基礎(chǔ)上，增加了一個實驗確認白色固體中不含+3價鐵，設(shè)計的實驗可能是______．

某研究性學習小組做實驗時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該小組同學通過如下實驗，驗證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理。

實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。

Ⅰ、定性實驗

（1）氣體的檢驗 

實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色。則氣體為?????????? 。

（2）該小組同學對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為　　　　　??

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3

猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)2?xMgCO3]

請設(shè)計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO3，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：??????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????? 。

（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl2稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO32－離子。

Ⅱ、定量實驗

（4）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學式為???????????????? 。

（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學方程式??????????????????????????? 。

Ⅲ、反應(yīng)原理分析

（6）NaHCO3溶液中存在如下電離平衡：H2OH+ + OH－、HCO3－H+ +CO32－，請從平衡移動角度分析實驗①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：????????????????????????????????????? 。

某研究性學習小組做實驗時偶然發(fā)現(xiàn)，表面擦去氧化膜的鎂片可與NaHCO₃溶液反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。該小組同學通過如下實驗，驗證產(chǎn)物并探究反應(yīng)原理。
實驗①：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛適量滴有酚酞試液的飽和碳酸氫鈉溶液的燒杯中，迅速反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液的淺紅色加深。
Ⅰ、定性實驗
（1）氣體的檢驗 
實驗②：將實驗①中收集到的氣體點燃，發(fā)現(xiàn)氣體安靜燃燒，火焰呈淡藍色。則氣體為          。
（2）該小組同學對反應(yīng)中產(chǎn)生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為　　　　　   
猜測2：白色不溶物可能為MgCO₃
猜測3：白色不溶物可能為堿式碳酸鎂[yMg(OH)₂?xMgCO₃]
請設(shè)計一個實驗檢驗固體中是否含有MgCO₃，寫出實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論：                                                                                   。
（3）實驗③：取實驗①中的濾液，向其中加入少量CaCl₂稀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色變淺，說明溶液中存在CO₃^2－離子。
Ⅱ、定量實驗
（4）為進一步確定實驗I的白色不溶物的成分，進行以下定實驗，裝置如圖所示：

稱取干燥、純凈的白色不溶物 7.36 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗后裝置A增重0.72g，裝置B增重2.64 g。白色不溶物的化學式為                。
（5）寫出鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學方程式                           。
Ⅲ、反應(yīng)原理分析
（6）NaHCO₃溶液中存在如下電離平衡：H₂OH⁺ + OH^－、HCO₃^－H⁺ +CO₃^2－，請從平衡移動角度分析實驗①產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物的原因：                                     。