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Ⅰ．某實驗小組對H₂O₂的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響H₂O₂分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO₂分別加入盛有15 ml 5%的H₂O₂溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結(jié)果如下：

（14分）I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為                           

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實驗：

注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示。

（1）表中ω=                              。

（2）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是                                           。

（3）設(shè)計實驗2、3的目的是                                                 。

III、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池________________________  

（2）如果不能，說明其原因__________________________

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱______                       ____。

I、某溫度時，在一個2L的密閉容器中， X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   

（2）反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率

為                           

（3）若X、Y、Z均為氣體，反應(yīng)達(dá)平衡時，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為          

II、一定條件下，氯化鎂與四氯化鈦的混合物可作烯烴聚合反應(yīng)的催化劑。為了探究溫度、氯化鎂固體的含水量以及粉碎方式對該催化劑催化效果的影響，設(shè)計如下對比實驗：

注：催化效果用單位時間內(nèi)每克催化劑得到產(chǎn)品的質(zhì)量來表示。
（1）表中ω=                              。
（2）從實驗1、2可以得出的結(jié)論是                                           。
（3）設(shè)計實驗2、3的目的是                                                 。

III、現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（A）NaOH + HCl = NaCl + H₂O

（B）2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池________________________                          

（2）如果不能，說明其原因______________________________                                                                                                                            

（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液名稱______                       _________。

（13分）材料1.某溫度時，在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)。實驗測得不同時刻各物質(zhì)的量如下表所示，同時測得至3min時吸收熱量75kJ。

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                              。

（2）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                    ?。

（3）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如上圖所示，則：

① t₂～t₃時平衡向        （填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動。

② t₄時被改變的外界條件是         (選擇一個正確選項)

A.升溫    B. 降溫    C.降壓    D.移去部分反應(yīng)物    E.加入負(fù)催化劑

      材料2.另有實驗，利用鎂與鹽酸或醋酸在不同溫度下反應(yīng)，探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。部分實驗用表如下：

（4）請完成上工作表（填寫實驗④⑤的空格）。

（5）上表實驗①中，鎂條消失的時間為20s。實驗過程中，鎂條剩余質(zhì)量與時間關(guān)系圖如圖。

Ⅰ. 假設(shè)反應(yīng)過程中鹽酸體積不變，則要計算該反應(yīng)的速率v(HCl)，尚缺少的數(shù)據(jù)是           。

Ⅱ.若反應(yīng)溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大到原來的2倍；溫度相同時，醋酸是相同濃度鹽酸平均速度的1/2，請在圖中大致畫出“實驗②”、“實驗④中醋酸實驗”的鎂條質(zhì)量與時間關(guān)系曲線，并用②或④注明曲線代表的實驗（假設(shè)實驗中所用鎂完全相同，且鎂均能完全溶解）。