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驗數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該學生用0．020mol•L^-1標準的NaOH溶液中和過量的鹽酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取待測液25mL，注入錐形瓶中并加入指示劑

B．用待測液潤洗酸式滴定管

C．滴定管用蒸餾水洗凈

D．取下堿式滴定管，用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準堿液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”

E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾的兩邊

F．另取錐形瓶，再重復操作一次

G．將錐形瓶放在滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入1滴堿液后，溶液的顏色突變，并在半分鐘內(nèi)不再變色，記下滴定管液面所在的刻度。

①滴定操作的正確順序是（填序號）．________。

②該滴定操作中應選用的指示劑是________。

③在D步操作中，調節(jié)液面至刻度“0”的目的是________。

（2）誤差分析，填“偏高”“偏低”“無影響”：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準堿液潤洗，導致測定鹽酸的量________。

②記錄滴定結果時，俯視刻度線讀數(shù)，導致測定鹽酸的量________。

（3）結論及數(shù)據(jù)處理：

①樣品中含有哪些物質?

②樣品中各物質的質量分數(shù)為多少?

某學生對久置于空氣中已經(jīng)變質的CaO取樣分析，實驗如下：取10．00g樣品高溫灼燒，將生成的氣體全部通入足量的Ba（OH）₂溶液中，得到3．94g沉淀，另取1．00g樣品，加入40mL1．0mol•L^－1的稀鹽酸，充分反應后，稀釋到500mL，從中取出25mL，以0．020mol•L^－1的NaOH溶液中和過量的鹽酸，用去23mLNaOH溶液，根據(jù)以上實

驗數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該學生用0．020mol•L^-1標準的NaOH溶液中和過量的鹽酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取待測液25mL，注入錐形瓶中并加入指示劑

B．用待測液潤洗酸式滴定管

C．滴定管用蒸餾水洗凈

D．取下堿式滴定管，用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準堿液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”

E．檢查滴定管是否漏水，并分別固定在滴定管夾的兩邊

F．另取錐形瓶，再重復操作一次

G．將錐形瓶放在滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶，直到加入1滴堿液后，溶液的顏色突變，并在半分鐘內(nèi)不再變色，記下滴定管液面所在的刻度。

①滴定操作的正確順序是（填序號）．________。

②該滴定操作中應選用的指示劑是________。

③在D步操作中，調節(jié)液面至刻度“0”的目的是________。

（2）誤差分析，填“偏高”“偏低”“無影響”：

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準堿液潤洗，導致測定鹽酸的量________。

②記錄滴定結果時，俯視刻度線讀數(shù)，導致測定鹽酸的量________。

（3）結論及數(shù)據(jù)處理：

①樣品中含有哪些物質?

②樣品中各物質的質量分數(shù)為多少?

（14分）合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-93.0kJ?mol-1，在3個2L的密閉容器中，使用相同的催化劑，按不同方式投入反應物，分別進行反應：
相持恒溫、恒容，測的反應達到平衡時關系數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	3molH2、2molN2	6molH2、4molN2	2mol NH3
達到平衡的時間/min		6	8
平衡時 N2的體積密度	C1	1.5
混合氣體密度/g·L-1
平衡常數(shù)/ L2·mol-2	K甲	K乙	K丙

（24分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm³)配制成250mL 0.1mol·L^－1的鹽酸溶液。

（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是            （填右圖相應儀器的序號）；
除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是          ，其作用按使用的先后順序分別是_               和___    _____。
（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是_______；容量瓶應使用_______。（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是                。
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1 ~ 2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該________________
A. 直接轉移到細口試劑瓶中           B. 再用膠頭滴管加水，重新定容
C. 將此溶液倒掉，重新配制           D. 直接貯存于容量瓶中
（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
①容量瓶中有少量蒸餾水                                     ________
②稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中               ________
③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中             ________
④若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度                     ________

（24分）我校環(huán)保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數(shù)為37%的濃鹽酸(密度為1.19 g/cm³)配制成250mL 0.1mol·L^－1的鹽酸溶液。

（1）在右圖所示儀器中，配制上述溶液不需要的是             （填右圖相應儀器的序號）；

除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是           ，其作用按使用的先后順序分別是_                和___     _____。

（2）根據(jù)計算，下列量程或規(guī)格中，本實驗量筒應使用的是_______；容量瓶應使用_______。（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）

A、10mL     B、100mL    C、250mL     D、500mL

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是                 。

A、使用容量瓶前檢查它是否漏水

B、容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗

C、配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D、配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1 ~ 2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻

（4）若定容后搖勻靜置，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，此時應該________________

A. 直接轉移到細口試劑瓶中           B. 再用膠頭滴管加水，重新定容

C. 將此溶液倒掉，重新配制           D. 直接貯存于容量瓶中

（5）假設配制時其他操作均正確，只出現(xiàn)以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值(即0.1 mol/L)如何。（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）

①容量瓶中有少量蒸餾水                                     ________

②稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中               ________

③配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中             ________

④若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度                     ________