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19．向只溶解有硝酸銀和硝酸銅的溶液中加入一定量的鐵粉.充分反應(yīng)后溶液中仍有金屬固體.過濾后往濾渣中加入鹽酸.若沒有無色氣體放出.則濾液中溶質(zhì)的組成可能是 A．硝酸亞鐵和硝酸銅 B．硝酸亞鐵和硝酸銀 C．硝酸亞鐵.硝酸銅和硝酸銀 D．硝酸銅和硝酸銀 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Ⅰ．化學(xué)興趣小組對(duì)用銅制取硫酸銅晶體的試驗(yàn)方案作研究．甲組同學(xué)將銅粉投入盛有稀硫酸的容器中，不發(fā)生反應(yīng)．他們向容器底部緩緩鼓入氧氣，溶液慢慢變藍(lán)色，若在溶液中放置有些鉑絲，反應(yīng)速率明顯加快．此時(shí)，其他組的同學(xué)提出方案如下：
乙組：Cu
氧氣
△
CuO
稀H2SO4
CuSO4  
丙組：Cu
硫酸亞鐵
CuSO4
丁組：Cu
硝酸銀
Cu（NO3）2
氫氧化鈉
Cu（OH）2
稀硫酸
CuSO4
戊組：Cu
濃H2SO4
△
CuSO4
（1）甲組試驗(yàn)可用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示為______；使反應(yīng)變快的可能原因是______；從該反應(yīng)器溶液（含有少量H2SO4以抑制水解）中取得產(chǎn)品的試驗(yàn)操作步驟應(yīng)為______、______、______，取得產(chǎn)品后的殘留物質(zhì)可循環(huán)使用．
（2）可持續(xù)發(fā)展的原則要求化工生產(chǎn)①原理科學(xué)；②能量消耗低；③原料利用率高；④無污染．則在五組方案中，有科學(xué)性錯(cuò)誤的是______ 組方案，有污染的是______組方案，無污染但能量消耗較高的是______組方案，因此選擇______組方案最好．
Ⅱ．另一化學(xué)興趣小組從化學(xué)手冊(cè)上查得硫酸銅500℃在以上按照下式分
CuSO4
△
CuO+SO2↑+SO3↑+O2↑，便決定設(shè)計(jì)試驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)生成的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定該條件下CuSO4分解反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)．試驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：

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試驗(yàn)測(cè)得數(shù)據(jù)及有關(guān)結(jié)果如下；
①準(zhǔn)確稱取6.0g無水CuSO4；②在試驗(yàn)結(jié)束時(shí)干燥管總質(zhì)量增加2.4g；③測(cè)得量筒中水的體積，得出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為280mL；試驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3．按裝置從左到右的方向，各儀器接口連結(jié)順序?yàn)椋孩佗幄猗蔻茛邰堍啖撷?br>試回答下列問題：
（1）裝置F的作用是______．
（2）裝置D的作用是______．
（3）為減少測(cè)量氣體體積引起的誤差，應(yīng)注意的事項(xiàng)有：
①裝置內(nèi)氣體的溫度應(yīng)恢復(fù)到室溫．
②______，
③______．
（4）通過計(jì)算，推斷出該條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗(yàn)證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO2外還含有NO，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4晶體。

   （1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式                ；

   （2）C裝置的作用是                  ；

   （3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若實(shí)驗(yàn)中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是                                          ；

   （4）反應(yīng)前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時(shí)間的N2，其理由是              ；

   （5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的                                                        溶液，然后再進(jìn)行            ，            ，           ，           。（填操作名稱）

 

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（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗(yàn)證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO2外還含有NO，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4晶體。

   （1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式               ；

   （2）C裝置的作用是                 ；

   （3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若實(shí)驗(yàn)中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是                                         ；

   （4）反應(yīng)前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時(shí)間的N2，其理由是             ；

   （5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進(jìn)行           ，           ，          ，          。（填操作名稱）

 

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（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗(yàn)證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO2外還含有NO，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式               ；
（2）C裝置的作用是                 ；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若實(shí)驗(yàn)中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是                                         ；
（4）反應(yīng)前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時(shí)間的N2，其理由是             ；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進(jìn)行           ，           ，          ，          。（填操作名稱）

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（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用下圖來驗(yàn)證一定質(zhì)量的銅銀合金完全溶解于濃硝酸時(shí)生成的氣體除NO2外還含有NO，并測(cè)定合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知常溫下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無色的N2O4晶體。

（1）寫出A中銅與硝酸反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式               ；
（2）C裝置的作用是                 ；
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開活塞K2，并通入O2，若實(shí)驗(yàn)中有NO產(chǎn)生，則在D中可觀察到的現(xiàn)象是                                         ；
（4）反應(yīng)前要先打開活塞K1持續(xù)通入一段時(shí)間的N2，其理由是             ；
（5）利用A裝置中反應(yīng)后的溶液還可確定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，方法是：取出A中反應(yīng)后的溶液，先向其中加入足量的                                                       溶液，然后再進(jìn)行           ，           ，          ，          。（填操作名稱）

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