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右圖為鈉.鎂.鋁三種常見金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖. 小明在資料中又找到下列微粒的結(jié)構(gòu)示意圖.請你分析以下的敘述中正確的是 A．上述各原子中.最外層電子數(shù)都沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) B．核電荷數(shù)為18的微粒是失電子后形成的陰離子 C．原子序數(shù)為19元素的金屬活動性.比原子序數(shù)為20的元素的金屬活動性強(qiáng) D．質(zhì)子數(shù)為17.18的微粒都屬于易得電子的非金屬元素 試卷Ⅱ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）分別取Wg鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
1
23
：
1
12
：
1
9
1
23
：
1
12
：
1
9
；
（2）分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是
1：2：3
1：2：3
；
（3）若產(chǎn)生相同物質(zhì)的量的氫氣，所需鈉、鎂、鋁的質(zhì)量比為
23：12：9
23：12：9
；
（4）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為
6：3：2
6：3：2
；
（5）若將0.2mol金屬鈉、鋁、鐵分別投入到10mL 1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣的體積大小順序是
Na＞Al=Fe
Na＞Al=Fe
；
（6）把0.5mol鈉投入到m1g水（過量）中得到a溶液，把0.5mol鎂投入到m2g鹽酸（過量）中得到b溶液，若m1=m2，則a、b質(zhì)量的大小關(guān)系是
=
=
．

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某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律．
（1）甲同學(xué)想驗證同周期元素金屬性強(qiáng)弱的規(guī)律，最好選用第
三
三
周期的
鈉、鎂、鋁
鈉、鎂、鋁
三種元素．最簡單的實驗是將大小相近的三小塊金屬分別投入相同濃度的稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．應(yīng)該看到的現(xiàn)象是：
①
鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸
鈉劇烈反應(yīng)，可能著火或爆炸
，
②
鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
鎂反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生大量氣泡
，
③
鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生
鋁反應(yīng)比鎂緩慢，有較多的氣泡產(chǎn)生
．
（2）乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計了如圖所示裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．
該同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：
A：
HNO3
HNO3
；B：
CaCO3
CaCO3
；C：
Na2SiO3
Na2SiO3
．
②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
CO2+SiO32-+H2O═H2SiO3↓+CO32-或2CO2+SiO32-+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-
．

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在復(fù)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱．
實驗用品：酒精燈、
 
、試管、試管夾、砂紙、濾紙；鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6mol?L-1的鹽酸
實驗過程與現(xiàn)象記錄：
I．甲同學(xué)的方案如表：
實驗過程 預(yù)期現(xiàn)象 實際觀察到的現(xiàn)象
a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中
立即劇烈反應(yīng)		 開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)
b向盛有適量水（內(nèi)含2滴
酚酞的試管中加入一小段鎂條		 有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色 沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化
c向兩支盛有3mL6mol?L-1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片 鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同 鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快
①你認(rèn)為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異常現(xiàn)象的可能原因是：a
 
；b
 
．
②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為
 
．
II乙同學(xué)的方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計他的主要實驗操作是
 
．

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在復(fù)習(xí)元素周期律過程中，某研究性學(xué)習(xí)小組的幾位同學(xué)擬通過具體的實驗來探討某些金屬元素的性質(zhì)差異，下面是他們設(shè)計的探究性實驗方案，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）實驗?zāi)康模罕容^鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱。

（2）實驗用品：酒精燈、      、試管、試管夾、砂紙、濾紙；

鈉、鎂條、鋁片、酚酞、蒸餾水、6 mol·L－1的鹽酸

（3）實驗過程與現(xiàn)象記錄

Ⅰ．甲同學(xué)的方案如下：

實驗過程

預(yù)期現(xiàn)象

實際觀察到的現(xiàn)象

a取已切去表皮的一小塊金屬鈉，放入盛有水的某容器中

 

立即劇烈反應(yīng)

開始時鈉塊浮在水面上不反應(yīng)，稍后才開始與水劇烈反應(yīng)

b向盛有適量水（內(nèi)含2滴

酚酞的試管中加入一小段鎂條

有氣泡產(chǎn)生，溶液變紅色

沒有相應(yīng)現(xiàn)象，加熱后仍無明顯變化

c向兩支盛有3mL6mol·L－1鹽酸的試管中加入大小相同的鎂片和鋁片

鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡劇烈程度不同

鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速率較快

①你認(rèn)為a、b兩步實驗中出現(xiàn)異�，F(xiàn)象的可能原因是：

a                                       ；

b                                           。

②上面的實驗表明：鈉、鎂、鋁三種元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序為                    。

Ⅱ乙同學(xué)的方案：他認(rèn)為只需要一種試劑就可以確定鈉、鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱，預(yù)計他的主要實驗操作是                    。

 

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一定量的鈉、鎂、鋁分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出的氫氣的質(zhì)量之比為1︰2︰4，則鈉、鎂、鋁三種金屬的物質(zhì)的量之比為

A.1∶1∶1                    B.4∶2∶1

C.2∶3∶4                    D.3∶3∶4

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