把大氣中的游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過(guò)程稱(chēng)為固氮。生物固氮和大氣固氮（閃電時(shí)N
2轉(zhuǎn)化為NO）屬于自然固氮，這遠(yuǎn)不能滿足人類(lèi)的需要。工業(yè)固氮（合成氨）是目前人工固氮的主要方法。有關(guān)大氣固氮和工業(yè)固氮的平衡常數(shù)K值分別如下表一和表二。
表一：N
2+ O
2 
2NO
溫度
| 27℃
| 2000℃
|
K值
| 3．84×10－31
| 0．1
|
表二：N
2+ 3H
22NH
3 溫度
| 25℃
| 350℃
| 400℃
| 450℃
|
K值
| 5×108
| 1．847
| 0．507
| 0．152
|
（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)分析，下列說(shuō)法正確的是_________。
A、N
2+ O
2 2NO是吸熱反應(yīng)
B、人類(lèi)大規(guī)模模擬大氣固氮是沒(méi)有意義的
C、在常溫下，增加工業(yè)固氮的容器的壓強(qiáng)，K值會(huì)發(fā)生改變
D、工業(yè)固氮是放熱反應(yīng)
（2）向某密閉容器中加入4 mol NH
3、1．2 mol H
2和一定量的N
2三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[已知0～t
1階段保持恒溫、恒容，且c(N
2)未畫(huà)出]。乙圖為t
2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在t
2、t
3、t
4、t
5時(shí)刻各改變一種不同的條件。
①若t
1="15" s，則t
0～t
1階段的反應(yīng)速率為v(H
2)=
②N
2的起始物質(zhì)的量為
③反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A、單位時(shí)間內(nèi)生成a molN
2，同時(shí)生成3a mol H
2 B、容器的總壓強(qiáng)不再變化
C、混合氣體的密度不再變化 D、三個(gè)H—H 鍵斷裂的同時(shí)有六個(gè)H—N鍵斷裂
④t
4時(shí)刻改變的條件為
，t
5時(shí)刻改變的條件為
⑤已知t
0～t
1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為Q kJ(Q為正值)，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________________________________
2NO 
2L容積不變的密閉容器中，加入1.0molA和2.2molB，進(jìn)行如下反應(yīng)：