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26．已知:氧化性強(qiáng)弱:Cl2>Br2>Fe3+,還原性強(qiáng)弱:Fe2+>Br->Cl-, (1)下列反應(yīng)能夠發(fā)生的是: A．Cl2+2Fe2+→2Cl-+2Fe3+ B．2Cl-+Br2→Cl2+2Br- C．Br2+2Fe2+→2Br-+2Fe3+ D．2Fe3++2Br-→2Fe2++Br2 (2)把少量的氯氣通入FeBr2溶液中時(shí).氯氣可以氧化Fe2+和Br-.請問氯氣先氧化哪一種離子? . (3)往250mLFeBr2溶液中通入8.96LCl2.反應(yīng)完成后.溶液中1/2的Br-被氧化為溴單質(zhì).則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為多少? 27．某有機(jī)物完全燃燒時(shí)只生成二氧化碳與水.取2.3g 該有機(jī)物完全燃燒.將產(chǎn)物通過濃硫酸.濃硫酸增重2.7g.繼續(xù)將產(chǎn)物通過堿石灰.堿石灰增重4.4克.已知該有機(jī)物分子量 為46. (1)求該有機(jī)物的分子式, (2)寫出該有機(jī)物可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式. 附加題:(本題包括2小題.每小題10分.共20分) 1．向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水.CCl4層變成紫色.如果繼續(xù)向試管中滴加氯水.振蕩.CCl4層會逐漸變淺.最后變成無色. 完成下列填空: (1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式: (2)整個(gè)過程中的還原劑有 . (3)把KI換成KBr.則CCl4層變?yōu)? 色:繼續(xù)滴加氯水.CCl4層的顏色沒有變化.Cl2.HIO3.HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 . (4)加碘鹽中含碘量為20mg-50mg／kg.制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg.若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3.至少需要消耗Cl2 L. 2．羧酸A和醇B(A.B中均只有一個(gè)官能團(tuán))形成的酯C.已知:①2.2g C燃燒可生成4.4gCO2和1.8g H2O,②1.76g C與50mL 0.5 mol. L-1的NaOH溶液共熱后.為了中和剩余的堿液.耗去0.2 mol. L-1的鹽酸25mL,③取C水解后所得的醇B 0.64g.跟足量的鈉反應(yīng)時(shí).標(biāo)況下收集到224mL H2.求: (1)C的相對分子質(zhì)量.分子式.結(jié)構(gòu)簡式. (2)寫出C與 NaOH共熱反應(yīng)的化學(xué)方程式: 安吉縣2010年高二夏令營活動(dòng)統(tǒng)一抽測化學(xué)答題卷 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2009?徐匯區(qū)二模）CuI是難溶于水的白色固體．
已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+  氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是：
較強(qiáng)氧化劑+較強(qiáng)還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測，在溶液中Cu2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是
CuI
CuI
、
I2
I2
；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Cu+I2=2CuI↓
2Cu+I2=2CuI↓
；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S
＞
＞
（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度
高
高
（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg→Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是
ac
ac
．
a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素         b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物          d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol．

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(10分)CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，還原性Cu>I－>Cu＋，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是：較強(qiáng)氧化劑＋較強(qiáng)還原劑→較弱還原產(chǎn)物＋較弱氧化產(chǎn)物。

（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱推測，在溶液中Cu2＋和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是________、________。

（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________

（3）欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S________(填“>”、“<”、“＝”)I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________(填“高”、“低”或“相等”)。

（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是________。

a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素

b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI

c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 2 mol

 

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(10分)CuI是難溶于水的白色固體。已知：氧化性Cu2＋>I2>Cu＋，還原性Cu>I－>Cu＋，氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是：較強(qiáng)氧化劑＋較強(qiáng)還原劑→較弱還原產(chǎn)物＋較弱氧化產(chǎn)物。
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱推測，在溶液中Cu2＋和I－反應(yīng)的產(chǎn)物是________、________。
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________________________
（3）欲消除(2)中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S________(填“>”、“<”、“＝”)I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________(填“高”、“低”或“相等”)。
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg===Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是________。
a．該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素
b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 2 mol

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CuI是難溶于水的白色固體．
已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，還原性Cu＞I-＞Cu+　氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向是：
較強(qiáng)氧化劑+較強(qiáng)還原劑→較弱還原產(chǎn)物+較弱氧化產(chǎn)物
（1）根據(jù)物質(zhì)氧化性還原性的強(qiáng)弱推測，在溶液中Cu2+和I-反應(yīng)的產(chǎn)物是______、______；
（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；
（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因?yàn)楫?dāng)濃度接近時(shí)，還原性H2S______（填“＞”、“＜”、“=”）I-；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度______（填“高”、“低”、“相等”）；
（4）CuI可用于監(jiān)測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI（白色）+Hg→Cu2HgI4（亮黃色）+2Cu．下列關(guān)于該化學(xué)方程式的說法錯(cuò)誤的是______．
a． 該反應(yīng)被氧化的元素是銅元素和汞元素　　　　 b．該反應(yīng)的氧化劑為CuI
c．Cu2HgI4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物　　　　　d．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2mol．

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為了控制環(huán)境污染，《中國保護(hù)臭氧層國家方針》制定的冰箱禁氟令，從2007年1月1日起全面執(zhí)行．已知臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，有關(guān)反應(yīng)為O3＋2KI＋H2O2KOH＋I(xiàn)2＋O2，對此反應(yīng)下列說法正確的是

A．

反應(yīng)中1 mol　O3得到2 mol電子

B．

反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑

C．

氧化產(chǎn)物I2與還原產(chǎn)物O2的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．

由此反應(yīng)推知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3＞I2＞O2

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