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I．在恒溫條件下將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，
X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示）：______．
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是______．
II．如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂  2Z₂ 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是______．

A、t₁時，只有正方向反應(yīng)
B、t₂時，反應(yīng)到達限度
C、t₂-t₃，反應(yīng)不再發(fā)生
D、t₂-t₃，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化
III．以下是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)2SO₂+O₂ 2SO₃ 的兩個素材：
素材1：某溫度和壓強下，2升容器中，不同時間點測得密閉體系中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量
素材2：在不同條件下進行時測得SO₂的轉(zhuǎn)化率：（SO₂的轉(zhuǎn)化率是反應(yīng)的SO₂占起始SO₂的百分數(shù)）
從以上的兩個素材中體會：
（1）根據(jù)素材1中計算20-30s期間，用二氧化硫表示的化學(xué)反應(yīng)的平均速率為：______．
（2）根據(jù)素材2中分析得到，提高該化學(xué)反應(yīng)限度的途徑有：______．
（3）根據(jù)素材1、素材2中分析得到，要實現(xiàn)素材1中SO₂的轉(zhuǎn)化率需控制的反應(yīng)條件是______．

將2molSO₂和1molO₂混合置于容積為2L的密閉容器中，在800 K時，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)當反應(yīng)從開始進行到5min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。

請回答下列問題：

(1)800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____，在0～5min時間間隔內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率為_____。

(2)若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2．1 mol(填“>”、“<”或“＝”)，簡述你的判斷理由：__________。

(3)若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2．1 mol。則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是_________。

(一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示)

(4)相同條件下，若在上述容器中，充入0．2 mol SO₂、0．4 mol O₂和4．0molSO₃三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是________(填字母序號)。 

   A．處于平衡狀態(tài)

   B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行

   C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行

將2molSO₂和1molO₂混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，當反應(yīng)從開始進行到5min時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請回答下列問題：
（1）800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______，在0～5min時間間隔內(nèi)SO₂的反應(yīng)速率為______．
（2）若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量______2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），簡述你的判斷理由：______．
（3）若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人xmolSO₂、ymolO₂和zmolSO₃，反應(yīng)達到平衡時，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是______．（一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示）
（4）相同條件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO₂、0.4mol O₂和4.0molSO₃三種氣體，下列對該反應(yīng)狀態(tài)的描述中，正確的是______（填字母序號）．
A．處于平衡狀態(tài)  B．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行 C．不是平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行．