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11．下列說法不正確的是k*s5u A．所有放熱反應(yīng)的發(fā)生都無需任何條件 B．化學(xué)變化中都伴有能量變化[ C．電解水生成氫氣和氧氣時.電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．在一個確定的化學(xué)反應(yīng)體系中.反應(yīng)物的總能量可能高于生成物的總能量. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101 kPa時）：S（s）+O2（g）====SO2(g)；ΔH=－297.23 kJ·mol－1。下列說法不正確的是

A.S的燃燒熱為297.23 kJ·mol－1

B.S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ

C.S（g）+O2（g）====SO2（g）放出的熱量不大于297.23 kJ

D.形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)；△H >0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表.下列說法不正確的是 

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

 

   

 

A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 =125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變時,T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1 <T2

D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1> K3,則T1>T3

 

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根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa)  S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列說法不正確的是

 A S的燃燒熱為297.23KJ/mol     

B S(g) +O2 (g)=SO2 (g)  放出的熱量大于297.23KJ

 C S(g) +O2 (g)=SO2 (g)  放出的熱量小于297.23KJ

 D 形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)；△H >0,T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)如下表.下列說法不正確的是 

t/s

0

500

1000

1500

c(N2O5)mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

 

   

 

A.500s內(nèi)N2O5分解速率為2.96×10-3 mol/(L·s)

B.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50%

C.其他條件不變時,T2溫度下反應(yīng)到1000s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L,則T1<T2

D.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T3溫度下的平衡常數(shù)為K3,若K1> K3,則T1>T3

 

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根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa)  S(s) +O2 (g)=SO2 (g); △H=-297.23KJ/mol   分析下列說法不正確的是 

   A S的燃燒熱為297.23KJ/mol

   B S(g) +O2 (g)=SO2 (g)  放出的熱量大于297.23KJ

   C S(g) +O2 (g)=SO2 (g)  放出的熱量小于297.23KJ

   D 形成1mol SO2化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2 (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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