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下列各種說(shuō)法中.正確的是 A.某化合物電離時(shí).生成的陽(yáng)離子有氫離子的一定是酸 B.某化合物電離時(shí).生成的陰離子有氫氧根離子的一定是堿 C.某化合物電離時(shí).只生成了金屬陽(yáng)離子和酸根離子的一定是鹽 D.NH4Cl是一種鹽.電離的電離方程式是:NH4Cl=NH4++Cl- 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列各種說(shuō)法中,正確的是(     )

A.某化合物電離時(shí),生成的陽(yáng)離子有氫離子的一定是酸

B.某化合物電離時(shí),生成的陰離子有氫氧根離子的一定是堿

C.某化合物電離時(shí),只生成了金屬陽(yáng)離子和酸根離子的一定是鹽

D.NH4Cl是一種鹽,電離的電離方程式是:NH4Cl=NH4++Cl-

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下列關(guān)于電泳的說(shuō)法,不正確的是(   )
A.生物化學(xué)中利用電泳來(lái)分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)
B.醫(yī)學(xué)上利用血清的紙上電泳進(jìn)行某些疾病的診斷
C.利用電泳的原理可將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上
D.膠體粒子能發(fā)生電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子是陽(yáng)離子或陰離子的聚合體

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25°C時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下

弱酸化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)(25°C)

1.8

25°時(shí),下列說(shuō)法正確的是                (    )

       A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

       B.a(chǎn) mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定大于b

       C.某濃度HCN的水溶液pH=d,則其中c(OH-)=10-dmol/L

       D.NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)===c(OH-)+c(HS-)+2c

(S2-

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25℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:
弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2S
電離常數(shù)(25℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1= 1.3×10-7
K2= 7.1×10-15
25℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)
B. a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)> c(CN-),則a一定大于b
C. NaHS和Na2S混合溶液中,一定存在c(Na+)+ c(H+)="=" c(OH-)+ c(HS-)+2c(S2-)
D.某濃度HCN的水溶液pH=d,則其中c(OH-)=10-d mol/L

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已知25℃時(shí)幾種弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)(25℃)1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.某濃度HCN的水溶液pH=d,則其中c(OH-)=10-d mol/L
B.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)<pH(Na2CO3)<pH(CH3COONa)
C.a(chǎn) mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則b一定大于a
D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-

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