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下列溶液中.與50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( ) A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl B．100mL 2 mol·L-1的NH4Cl C．150 mL 3 mol·L-1的KCl D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2 【查看更多】

下列溶液中，與50 mL 1 mol·L^－¹的AlCl₃溶液中氯離子濃度相等的是（）

A．150 mL 1 mol·L^－¹的NaCl B．100mL 2 mol·L^－¹的NH₄Cl

C．150 mL 3 mol·L^－¹的KCl D．75 mL 2 mol·L^－¹的CaCl₂

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下列說法正確的是(　　)

A．配制1 mol·L^－¹ Na₂CO₃溶液500 mL，將Na₂CO₃放在托盤天平右盤稱量

B．10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm^－³)與10 mL 18.4 mol·L^－¹的硫酸的濃度是不同的

C．制成0.5 L 10 mol·L^－¹的鹽酸，需要HCl氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

D．50 mL 1 mol·L^－¹ AlCl₃溶液中的c(Cl^－)與75 mL 2 mol·L^－¹氯化鈣溶液中c(Cl^－)相等

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（15分）（1）25℃時(shí)，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。請(qǐng)回答下列問題：
①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)與c(OH^－)的乘積　 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH = 12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp= 1．8×10^-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag⁺)由大到小的順序是          （用序號(hào)連接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，則由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =
（4）對(duì)于2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T₁，T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是    。

①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：
請(qǐng)回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是           。
② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過時(shí)，陰極增重____g。

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（15分）（1）25℃時(shí)，0．1 mol·L^－1的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)＝10¹⁰。請(qǐng)回答下列問題：
①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)；
②在加水稀釋HA溶液的過程中，隨著水量的增加而減小的是________(填字母)。
A．c(H⁺)/c(HA)　   B．c(HA)/(A^-)    C．c(H^＋)與c(OH^－)的乘積　 D．c(OH^－)
③若M溶液是由上述HA溶液V₁mL與pH = 12的NaOH溶液V₂mL混合充分反應(yīng)而得，則下列說法中正確的是
A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H⁺) + c(OH^-) = 2．0×10^-7 mol·L^-1
B．若V₁ =V₂，則溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，V₁一定大于V₂
D．若溶液M呈堿性，V₁一定小于V₂
（2）若已知在25℃，AgCl的K_sp= 1．8×10^-10，現(xiàn)將足量AgCl分別放入：①100 mL 蒸餾水中；②100 mL 0．2mol·L^-1 AgNO₃溶液中；③100 mL 0．1mol·L^-1 AlCl₃溶液中；④100 mL 0．1mol·L^-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度下c(Ag⁺)由大到小的順序是          （用序號(hào)連接）
（3）若1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃(g)的ΔH ＝－99kJ·mol^－1，單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol^－1，則由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH =
（4）對(duì)于2NO₂(g)

N₂O₄(g) ΔH < 0反應(yīng)，在溫度為T₁，T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。則下列說法正確的是。

①．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
②．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深、C淺
③．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均分子質(zhì)量：B<C
④．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱方法
（5）下圖是利用甲烷燃料電池電解50 mL 2 mol·L^-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請(qǐng)回答：
① 甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是。
② 當(dāng)線路中有0．2 mol電子通過時(shí)，陰極增重____g。

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（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容，請(qǐng)選擇其中—題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。

A．鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

（1）請(qǐng)參考下述數(shù)據(jù)填空和回答問題：

工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂的方法生產(chǎn)金屬鎂，電解Al₂O₃與冰晶石熔融混合物的方法生產(chǎn)鋁。不用電解MgO的方法生產(chǎn)鎂的原因；不用電解AlCl₃的方法生產(chǎn)鋁的原因。

（2）2001年曾報(bào)道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導(dǎo)溫度的最高記錄。該化合晶體結(jié)構(gòu)中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個(gè)硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學(xué)式可表示為。

（3）寫出Cu⁺的核外電子排布式。

（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺配離子。已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是。

（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu²^＋）結(jié)構(gòu)如下圖，關(guān)于該藥物的說法正確的是。

A．中心離子Cu²⁺的配位數(shù)是5

B．N原子均采用sp²雜化

C．存在配位鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵

D．熔點(diǎn)很高，硬度很大

B．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個(gè)干燥的碘瓶（如圖）內(nèi)，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動(dòng)使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數(shù)滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失。