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四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。

（1）Z的氧化物其主要用途為                    。在自然界中是          的主要成分。

（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據(jù)是       （填序號）。

a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩(wěn)定性

c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)

②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)X大于W，原子半徑X      W，所以原子核對最外層電子的吸引力X      W，得電子能力X大于W 。

（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                     。

四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為19，W和X元素原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)之比為1：2，X²⁺和Z^—離子的電子數(shù)之差為8。下列說法不正確的是

A.與W想鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料

B.元素原子半徑從大到小的順序是X、Y、Z

C.W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H₂YO₄

D.X的單質(zhì)在W的最高價氧化物中的燃燒反應屬于置換反應

abcd是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族.a原子結(jié)構(gòu)示意圖，b與c形成化合物的電子式為如圖。下列比較中正確的是

四種短周期元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，結(jié)合下列信息：
（1）A的最高價氧化物對應的水化物E與其氣態(tài)氫化物F反應，得到離子化合物G。
（2）B的焰色應呈黃色。
（3）C在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最�。�
（4）D最高正價與最低負價之和為零．
回答下列問題：
（1）寫出D在元素周期表中的位置：    
（2）寫出化合物F的電子式       ,結(jié)構(gòu)式     
（3）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是  （填元素符號）
（4）下列可作為比較元素B和C金屬性強弱的依據(jù)是 （ 填序號）
a．自然界中的含量b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度    d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
A的一種氫化物HA₃可用于有機合成,其酸性與醋酸相似,體積和濃度均相等的HA₃與B的最高價   氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是       混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是       

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。