題目列表(包括答案和解析)
Ⅰ）⑴已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－905kJ·mol－1
2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)：△H＝－483.6kJ·mol－1
則N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的△H＝ ▲ 。
⑵在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3) ▲ ；
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為 ▲ 。
⑶近年來科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ▲ 。
Ⅱ）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。
(1)溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應(yīng)速率 ▲ (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向 ▲ 方向移動。
(2)反應(yīng)①的△H1 ▲ 0(填“＜”、“＝”或“＞”)。
Ⅰ）⑴已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol－1
4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－905kJ·mol－1
2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)：△H＝－483.6kJ·mol－1
則N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)的△H＝ ▲ 。
⑵在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：
①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3) ▲ ；
②達到平衡時NH3的體積分數(shù)為 ▲ 。
⑶近年來科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ▲ 。
Ⅱ）甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
①CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH1
②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖。
(1)溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應(yīng)速率 ▲ (填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向 ▲ 方向移動。
(2)反應(yīng)①的△H1 ▲ 0(填“＜”、“＝”或“＞”)。
| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。
①增大壓強 ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化荊 ④降低溫度
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學方程式 。實驗室還可在 （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為 。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)
①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應(yīng)式是 。
a電極的電極反應(yīng)式
②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行的原因是 。
A．△H >0 B．溫度較低時，△H影響為主
C．△ S<0 D．溫度較低時，△S影響為主
氨氣是一種重要工作原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用。
（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △ H＝180.5kJ·mol－1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=－905 kJ·mol－1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ·mol－1
則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
（2）工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的密閉容器中達到平衡后．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是_________ _________。
①增大壓強 ②增大反應(yīng)物的濃度 ③使用催化荊 ④降低溫度
( 3 )①實驗室常用加熱氯化銨固體和氫氧化鈣固體的混合物來制取氨氣，寫出反應(yīng)的化學方程式 ?? 。實驗室還可在 ?? （填一種試劑）中滴加濃氨水的方法快速制取少量氨氣。
② 常溫下氨氣極易溶于水，溶液可以導電。氨水中水電離出的c(OH－) 10－7 mol·L-1（填寫“＞”、“＜”或“＝”）；
③ 將相同體積、PH之和為14的氨水和鹽酸混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序
為 。
（4）合成氨的原料氫氣是一種新型的綠色能源，具有廣闊的發(fā)展前景。現(xiàn)用氫氧燃料電池進行圖所示實驗：(其中a、b均為碳棒)
①氫氧燃料電池具有廣闊的發(fā)展前景。如下圖所示:
右邊Cu電極反應(yīng)式是 。
a電極的電極反應(yīng)式
②工業(yè)上生產(chǎn)氫氣是將水蒸氣通過紅熱的炭，產(chǎn)生水煤氣：
C(s) + H2O(g) 
H2(g) + CO(g) △H = +131.3 kJ/mol
該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進行的原因是 。
A．△H >0 B．溫度較低時，△H影響為主
C．△ S<0 D．溫度較低時，△S影響為主
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