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運用化學反應原理研究元素及其化合物的反應對生產、生活有重要意義．
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 Cu₂S）為原料，采取火法熔煉工藝生產銅．該過程中有如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）=2Cu₂O（s）十2SO₂（g）△H=-768.2KJ?mol^-1
2Cu₂O（s）+Cu₂S（s）=6Cu（s）+SO₂（g）△H=+116.0KJ?mol^-1
則反應Cu₂S（s）+O₂（g）=2Cu（s）+SO₂（g）的△H=．
（2）硫酸生產中涉及反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．     
①一定條件下，的平衡轉化率和溫度的關系如右圖所示．該反應的△HO（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
②某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO₂）=，該溫度下反應的平衡常數K=．
③下列敘述能證明該反應已經達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
A．容器內壓強不再發(fā)生變化          B．SO₂的體積分數不再發(fā)生變化?
C．容器內氣體質量不再發(fā)生變化      D．容器內氣體密度不再發(fā)生變化?
④以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO₂轉化率的是?
A．向容器中通入少量O₂ B．向容器中通入少量SO₂?C．使用催化劑    D．升高溫度?E．恒容通入少量氦氣?
⑤氣體SO₂是大氣污染物，可選用下列試劑中的吸收．
a．濃H₂SO₄     b．稀HNO₃   c．NaOH溶液   d．氨．

（2012?淄博一模）硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
（1）為實現廢舊印刷線路板綜合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+

1

2

O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為；當有1molH₂O₂參與反應時，轉移電子的物質的量為mol．
（2）硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．一定條件下，SO₂的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△HO（填“＞”或“＜”）．反應進行到狀態(tài)D時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內的平均反應速率v（SO₂）=，該溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數K=．

（14分）某溫度時，將0.200mol的A氣體充入2L抽空的密閉容器中，隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數據：

時間（S）濃度	0	20	40	60	80	100
c（A）mol?L-1	0.100	0.070	0.050	c3	a	b
c（B）mol?L-1	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

試填空：
（1）該反應的化學方程式為，表中c₂c₃、ab（填＞、＜、=），若在相同情況下最初向該容器充入的是B氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，B的起始濃度是mol?L^-1．
（2）在體積為l L的密閉容器中，充入lmol CO₂和3mol H₂，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．

（I）從反應開始到平衡，甲醇的平均反應速率v（CH₃OH）=；
該反應的平衡常數k=．
（II）乙醇是重要的化工產品和液體燃料，同樣可以利用CO₂反應制取乙醇：
2CO₂（g）+6H₂（g）  CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）   25℃時，K=2.95×10¹¹
在一定壓強下，測得反應的實驗數據如下表．分析表中數據回答下列問題：

	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

①溫度升高，K值（填“增大”、“減小”、或“不變”）．
②提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，K值（填“增大”、“減小”、或“不變”）．

利用水煤氣合成清潔燃料二甲醚的熱化學方程式為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）+274kJ．
（1）某溫度時，將2mol CO和 3mol H₂充入2L的密閉容器中，經10min反應達到平衡，此時測得CO的濃度為0.2mol/L，則該時間內v（H₂）=．
（2）達到平衡后，改變某一條件使二甲醚的濃度增大，平衡常數K值可能的變化情況有．
a．變大b．變小c．保持不變．
（3）該反應在一定條件下達到平衡后，為同時提高反應速率和二甲醚的產量，可以采取的措施是（至少填兩種）．
（4）達到平衡后，若壓縮容器體積至1L，請描述平衡發(fā)生移動至達到新平衡的過程中CO濃度的變化情況．

硫及其化合物在國民生產中占有重要的地位．
（1）為實現廢舊印刷線路板綜合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解處理產生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu（s）+2H⁺（aq）+

1

2

O₂（g）=Cu²⁺（aq）+H₂O（l）△H=-221.45kJ?mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
Cu與H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為，當有1mol H₂O₂參與反應時，轉移電子的物質的量為mol．
（2）硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一定條件下，SO₂的平衡轉化率和溫度的關系如圖所示．該反應的△H0（填“＞”、“＜”）． 反應進行到狀態(tài)D時，υ_正υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）某溫度時，將4mol SO₂和2mol O₂通入2L密閉容器中，10min時反應達到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內的平均反應速率υ（SO₂）=，該溫度下反應2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數K=．
如改變條件使上述反應的平衡常數K值增大，則該反應（填寫序號）
a．反應一定正向移動                        b．反應一定逆向移動
c．改變的條件可能是濃度或壓強              d．移動時逆反應速率由小到大．