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聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是．（填字母序號）
A．電解水制氫：2H₂O

電解  .

2H₂↑+O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O

高溫  .

2H₂↑+O₂↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽光

2H₂↑+O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄+H₂OCO+3H₂
（2）CO₂可轉化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol，并達平衡．
①能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是（選填編號）．
A．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時生成1mol H₂O
D．CO₂的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
②采取下列措施能使平衡時CO₂轉化率增大的是（選填編號）．
A．升高溫度              B．恒溫恒容充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離      D．恒溫恒容再充入1mol CO₂和3mol H₂
（3）CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
2CO₂（g）+6H₂（g）→CH₃OCH₃（g）+3H₂O△H＞0．請在坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注．

（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為．（已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．）
（2）發(fā)射飛船時肼（N₂H₄）與NO₂作推力能源，兩者反應產(chǎn)生氮氣和水蒸氣．已知：
①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ/mol
則肼與二氧化氮反應的熱化學方程式為：
（3）飛船使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點．氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，其電池總反應均為：2H₂+O₂=2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是強酸溶液，負極電極反應式可表示為：2H₂-4e^一=4H⁺，則其正極反應式為；堿式氫氧燃料電池中的電解質(zhì)溶液是強堿溶液，其正極電極反應式可表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，則其負極反應式為．

2006年，科學家發(fā)明了一種能夠給電子設備提供動力的生物燃料電池．該電池的兩個涂覆著催化劑酶的電極處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中，總反應為：2H₂+O₂?2H₂O，由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖．下列說法不正確的是（　�。�

“氫能”將是未來最理想的新能源．
（1）實驗測得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為．（填序號）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ?mol^-1
B．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
C．2H₂+O₂=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
D．H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ?mol^-1
（2）某化學家根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想，設計了如下制備H₂的反應步驟
①CaBr₂+H₂O

750℃  .

CaO+2HBr     
②2HBr+Hg

100℃  .

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

250℃  .

       
④2HgO

500℃  .

2Hg+O₂↑
⑤2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O
請你根據(jù)“原子經(jīng)濟”的思想完成上述步驟③的化學方程式：．并根據(jù)“綠色化學”的思想評估該方法制H₂的主要缺點：．
（3）利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題．如圖1是其中的一種流程，其中用了過量的碘．
完成下列反應的化學方程式：反應①；反應②．此法制取氫氣的最大優(yōu)點是．
（4）目前有科學家在一定條件下利用水煤氣（CO+H₂）合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）

CuO/ZnO

CH₃OH（g）．甲醇的物質(zhì)的量與反應溫度的關系如圖2所示：
                          
①合成甲醇反應，其反應熱△H0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，對處于E點的體系體積壓縮到原來的

1

2

，正反應速率加快，逆反應速率．（填“加快”、“減慢”、“不變”）重新平衡時

c(CH3OH)

c(CO)

．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③據(jù)研究，合成甲醇反應體系中通入少量CO₂有利于維持催化劑Cu₂O的量不變，原因是（用化學方程式表示）．

（1）我國首創(chuàng)的海洋電池，總反應為：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，負極為，負極發(fā)生反應（填“氧化”或“還原”），負極反應；正極為鉑網(wǎng)， （填“電子”或“電流”）從鉑極流出；海水為電解質(zhì)溶液，海水中的Na⁺移向 （填“正極”或“負極”）．
（2）航天技術使用氫氧電池具有高能、輕便，不污染優(yōu)點，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應式均可表示為：2H₂+O₂═2H₂O．酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是酸，其負極反應為：2H₂-4e^-═4H⁺，則正極反應為；堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應表示為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，則負極反應為：．
（3）蓄電池P_b+P_bO₂+2H₂SO₄ 2P_bSO₄+2H₂O放電時，正極電極反應式，當電路中通過0.5mol電子時，消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量，負極增重g．