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44．在下圖中.橫坐標(biāo)為向一定量的某溶液中加入某種物質(zhì)的量.縱坐標(biāo)為生成沉淀的量.從圖中.選擇適合表中各題要求的序號填入表中 溶液 加物質(zhì) 序號 ⑴飽和石灰水 通入過量CO2 ⑵AlCl3溶液 加入過量濃氨水 ⑶含少量NaOH的NaAlO­2溶液 通入過量CO2 ⑷含少量NaOH的NaAlO­2溶液 逐滴加入稀鹽酸 ⑸MgCl2.AlCl3混合溶液 逐滴加入NaOH溶液至過量 ⑹NaOH溶液 逐滴加入Al2(SO4)3溶液至過量 ⑺稀硫酸溶液 逐滴加入NaAlO­2溶液至過量 ⑻含少量鹽酸的AlCl3溶液 逐滴加入KOH溶液至過量 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（1）如圖1，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)（當(dāng)溶液中金屬離子濃度≤10-5mol?L-1時，可認(rèn)為沉淀完全）．試回答下列問題：
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①腐蝕銅板后的溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+濃度均為0.1mol?L-1，今向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的pH=5.6時，溶液中存在的金屬陽離子為
 

②從圖1中數(shù)據(jù)計算可得Fe（OH）2的溶度積Ksp[Fe（OH）2]=
 

（2）25℃時，測得濃度為0.1mol?L-1的HA溶液的pH=3，則HA的電離常數(shù)Ka=
 

（3）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學(xué)實驗將6molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如2圖所示（實線）．圖中數(shù)據(jù)a（1，6）代表的意思是：在1 min時H2的物質(zhì)的量是6mol．
①下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A.0-1min   B.1-3min  C.3-8min  D.8-11min
②僅改變某一實驗條件再進(jìn)行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖2中虛線所示，曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗改變的條件是
 
，曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗改變的條件是
 
．
③根據(jù)該反應(yīng)特點，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是
 
（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）．
（4）鐵是一種廉價的金屬，除了做為重要的結(jié)構(gòu)材料外，現(xiàn)又有了新的用途，磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．高鐵電池的研究也在進(jìn)行中．下圖是高鐵電池的實驗裝置：
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已知放電后，兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價的化合物．
①該電池放電時正極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
．
②若該電池屬于二次電池，則充電時陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．

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某經(jīng)常刮大風(fēng)的海島上生活著一群昆蟲，經(jīng)調(diào)查翅的長度和個體數(shù)的關(guān)系如右圖中曲線(縱坐標(biāo)為翅的長度，橫坐標(biāo)為個體數(shù)量)。

下列敘述錯誤的是

A.該昆蟲的性狀分歧是自然選擇的結(jié)果

B.上述現(xiàn)象說明自然選擇在一定程度上是不定向的

C.在生存斗爭中，生物和無機(jī)環(huán)境之間進(jìn)行著相互選擇

D.自然選擇對不同種群的基因頻率的改變所起的作用有所差

別，最終導(dǎo)致這些種群的基因庫變得很不相同，并逐步出現(xiàn)生殖隔離

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（1）某學(xué)生在實驗室做了5個實驗
①在鋁鹽溶液中逐滴加入稀氨水直至過量， ②在明礬溶液中加入NaOH溶液直至過量，
③在強(qiáng)堿性溶液中逐滴加入鋁鹽溶液直至過量， ④在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2直至過量， ⑤在強(qiáng)酸溶液中逐滴加入偏鋁酸鈉溶液直至過量。
并根據(jù)以上實驗畫出下列5種圖象（縱坐標(biāo)為沉淀物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為溶液中加入物質(zhì)的量）實驗與圖象對立關(guān)系正確的是：___________。
（2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進(jìn)行下列實驗，現(xiàn)象記錄如下。     
①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色。     
②繼續(xù)滴加適量H2O2，紫紅色褪去，并有氣泡產(chǎn)生。     
③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色。     
④最后通入足量的SO2氣體，請回答下列問題：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序為__________________________；
（b）實驗④中的現(xiàn)象為：_____________________________；
（c）實驗②反應(yīng)的離子方程式是：_____________________。
（3）經(jīng)檢測，該溶液中還含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通Cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如下表所示，分析后回答下列問題：
①當(dāng)通入Cl2的體積為2.8L時，溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方_________________。
②原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為：________________ 。

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某同學(xué)為了測定其家中洗發(fā)液的酸堿性，該同學(xué)從學(xué)校借了部分化學(xué)儀器和藥品后，在家做了如下實驗：將一定體積的洗發(fā)液加入一定體積的蒸餾水中，充分?jǐn)嚢韬�，洗發(fā)液充分溶解，測溶液的pH后向溶液中滴加食醋，每加入2 mL食醋就攪拌均勻，并測量溶液的pH，所得實驗記錄如下：

利用上述記錄的數(shù)據(jù)，以加入食醋的體積為橫坐標(biāo)、溶液的pH為縱坐標(biāo)繪制曲線圖，并根據(jù)曲線圖回答下列問題：

(1)該同學(xué)家的洗發(fā)液的酸堿性如何？

(2)所用食醋的pH及c(H+)分別是多少(不必計算)？

(3)為使該溶液呈中性，所加入食醋的恰當(dāng)體積是多少(不必計算)？

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Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生出下表所列的各種陰、陽離子（注意各種離子不能重復(fù)）：
陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：
①用pH試紙檢驗A、B兩溶液呈堿性；而C、D、E三溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（注：沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C溶液只能與D溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
請回答下列問題：
（1）寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）：______．
（2）向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標(biāo)以n（沉淀）為縱坐標(biāo)．請在圖中畫出相應(yīng)的圖象：

（3）寫出C溶液與D溶液反應(yīng)的離子方程式：______．
Ⅱ．已知短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為13，Y是所在周期中金屬性最強(qiáng)的，X、Z在同一主族．請回答下列問題：
（1）能證明Y2ZX3溶液顯堿性，且在溶液中存在水解平衡的事實是______（填序號）．
a．滴入酚酞溶液變紅，再加入稀H2SO4紅色褪去
b．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水紅色褪去
c．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生沉淀且紅色褪去
（2）化合物Cu2X和Cu2Z可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu2Z
濃硝酸
澄清溶液
一定量NaOH
懸濁液
D的溶液
Cu2X
已知Cu2X與濃硝酸反應(yīng)有紅棕色氣體生成，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是：______．
（3）某溫度下，在一個5L的密閉容器中充入0.2molZX2和0.1molX2，20s后達(dá)到平衡，測得容器中含有0.18molZX3，則用X2的濃度變化來表示該反應(yīng)的平均速率是：v（X2）=______；此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______（要求帶單位）．

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