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以明礬石[主要成分為K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O]為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體[Al₂（SO₄）₃?18H₂O]和明礬[KAl（SO₄）₂?12H₂O]的實驗流程如下：

兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：

物質(zhì)	α-Al2O3	γ-Al2O3
性質(zhì)	不溶于水和酸	不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200℃可轉(zhuǎn)化為α-Al2O3

Al₂（SO₄）₃、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：

溫度/℃ 溶解度/g	0	20	40	60	80	100
Al2（SO4）3	31.2	36.4	46.1	59.2	73.0	89.0
明礬	3.0	5.9	11.7	25	71	154

（1）①理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為．
②“焙燒”溫度過高，會導致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是．
（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為：①；②；③過濾、洗滌、干燥．
（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與Al³⁺或Pb²⁺以物質(zhì)的量之比1：1進行反應）：
步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25mL水中．
步驟2：加入c₁ mol?L^-1EDTA溶液V₁mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c₂ mol?L^-1 Pb（NO₃）₂標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v₂mL Pb（NO₃）₂標準溶液．
①步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al₂（SO₄）₃?18H₂O的質(zhì)量分數(shù)為（用含字母的代數(shù)式表示）．
③若樣品中含有可與EDTA反應的雜質(zhì)離子，所測定的Al₂（SO₄）₃?18H₂O的質(zhì)量分數(shù)將會（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．