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t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為           ；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為           。

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）           。

A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO_??2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO_??2

（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是           。

A．向容器中通入少量O₂

B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化劑

D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）t₂℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉(zhuǎn)化率為           。

（10分）t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為          ；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為          。

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）          。

A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO_­2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO_­2

（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是          。

A．向容器中通入少量O₂

B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化劑

D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）t₂℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉(zhuǎn)化率為          。

（10分）t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為          ；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為          。
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）          。
A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO_­2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO_­2
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是          。
A．向容器中通入少量O₂
B．向容器中通入少量SO₂
C．使用催化劑
D．降低溫度
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t₂℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉(zhuǎn)化率為          。

（10分）t℃時，將2molSO₂和1molO₂通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g） 2SO₃（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O₂還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO₃的平均反應(yīng)速率為           ；平衡時SO₂轉(zhuǎn)化率為           。

（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）           。

A．溶器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化

B．SO₂的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化

D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時消耗nmolO_­2

E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO₂的同時生成nmolO_­2

（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO₂轉(zhuǎn)化率的是           。

A．向容器中通入少量O₂

B．向容器中通入少量SO₂

C．使用催化劑

D．降低溫度

E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO₂、O₂、SO₃都不發(fā)生反應(yīng)）

（4）t₂℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO₂）：n（O₂）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%。SO₂的轉(zhuǎn)化率為           。