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一定溫度下，濃度均為1mol·L^－1的A₂和B₂兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A₂)＝0.58 mol·L^－1，c(B₂)＝0.16 mol·L^－1，c(C)＝0.84 mol·L^－1，則該反應的正確表達式為

A. 2A₂＋B₂2A₂B                   B. A₂＋B₂2AB

C. A₂＋B₂A₂B₂                                   D. A₂＋2B₂2AB₂

一定溫度下，濃度均為1mol?L^－1的A₂和B₂兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應生成氣體C，反應達平衡后，測得：c(A₂)＝0.58 mol?L^－1，c(B₂)＝0.16 mol?L^－1，c(C)＝0.84 mol?L^－1，則該反應的正確表達式為

A. 2A₂＋B₂2A₂B               B. A₂＋B₂2AB

C. A₂＋B₂A₂B₂                  D. A₂＋2B₂2AB₂

一定溫度下，在固定容積、體積為2 L的密閉容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂發(fā)生反應，當反應進行到10 s末時反應達到平衡，此時容器中c(NH₃)＝0.1mol·L^－1。下列有關判斷錯誤的是

A．反應達平衡時N₂的轉化率為10%

B．反應進行到10 s末時，H₂的平均反應速率是0.03 mol·(L·s)^－1

C．該反應達到平衡時，N₂的平衡濃度為0.45 mol/L

D．該反應達到平衡時的壓強是起始時壓強的0.95倍

（14分）（1）在一定溫度下，向1L體積固定的密閉容器中加入1mol A（g），發(fā)生反應2A（g） B（g）+C（g），B的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。 0—2min內(nèi)的平均反應速率v(A)=         . 相同溫度下，若開始加入A（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則平衡時     是原來的2倍。
a.平衡常數(shù)                    b. A的平衡濃度    
c.平衡時混合氣體的密度        d.平衡時B的體積分數(shù)
（2）實驗室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應時溶液中水的電離平衡     移動（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的       ，產(chǎn)生H₂的速率將增大。
a.NaNO₃        b.CuSO₄         
c.Na₂SO₄       d.NaHSO₃      
e.  CH₃COOH   
（3）用惰性電極電解Cu(NO₃)₂溶液一段時間后，加入a mol 的Cu(OH)₂可使溶液恢復原狀，則電解過程中轉移的電子數(shù)目為_____________
（4）已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）          △H=-701.0kJ·mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）          △H=-181.6kJ·mol^-1
則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l） △H=_____________
（5）已知25℃時，K_sp[Cu(OH)₂]＝2×10^－20,要使0.2 mol·L^－1 CuSO₄溶液中Cu^2＋沉淀較為完全（使Cu^2＋濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為　　　　　　。