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在25℃時，PH=4的HCl溶液和PH=4的NH₄Cl溶液中OH^－濃度各為多少？在上述兩溶液中，NH₄Cl溶液中由水電離出的的濃度是HCl溶液中由水電離出的OH^－濃度的多少倍？

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是             
A．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂和NH₄Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂] ＜ c[(NH₄)₂SO₄] ＜ c(NH₄Cl)                            
B．已知25°C時，則在0.1mol·L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達到mol·L^-1
C．0.2mol·L^－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液混合后，溶液的pH＝1
D．室溫下，0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA^-) ＞C(H⁺)＞C（A^2-）＞C(H₂A)

（11分）

（1）在25℃條件下將pH=11的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號）          。

A．9               B．13      C．11～13之間               D．9～11之間

（2）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）               。

A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)       

B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H⁺)

C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH^―)減小

（3）25℃時，如果將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，①           和          兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol。

（4）已知某溶液中只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：

A．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)  B．c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)  D．c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是          ，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號）                        。

②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是                           。

③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前       c （HCl）（填“>”、“<”、或“=”，下同）           c（NH₃·H₂O）.

混合后溶液中與c（NH₄⁺）             c（Cl^－）。