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8．H+.H2,下列說法正確的是 A．具有相同的質(zhì)子數(shù) B．具有不同的電子數(shù) C．這些微粒互稱同位素 D．它們是氫元素不同的五種微粒 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列說法正確的是（   ）

A．H、H、H2、H+、H2互為同位素
B．C60、金剛石、石墨互為同素異形體
C．H2、D2的性質(zhì)完全相同
D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性

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下列說法正確的是（   ）

A．H、H、H2、H+、H2互為同位素

B．C60、金剛石、石墨互為同素異形體

C．H2、D2的性質(zhì)完全相同

D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性

 

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下列說法正確的是（   ）
A．H、H、H2、H+、H2互為同位素
B．C60、金剛石、石墨互為同素異形體
C．H2、D2的性質(zhì)完全相同
D．He的最外層電子數(shù)為2，所以He具有較強的金屬性

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下列說法正確的是

①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學(xué)原理相同

②第ⅠA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子

③因為氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金屬性：Cl＞S

④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液

⑤碳酸氫根離子的電離方程式：HCO＋H2OH3O+＋CO

⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱

⑦500℃、30 MPa下，將0.5 mol　N2和1.5 mol　H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol－1

[　　]

A．

全部

B．

④⑤

C．

②③④⑦

D．

②④⑦

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測：酸性強弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
4
4
；在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度
小
小
（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有較強的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．
（4）下列說法不正確的是
c
c
（填序號）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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