題目列表(包括答案和解析)
| 鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.19g/m3 質量分數(shù)：36.5% 將10g 由Mg、Zn、Fe組成的混合物與40mL稀硫酸恰好完全反應，產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為5.6L，則三種金屬的物質量之和為（ �。� 在實驗室里可用圖一所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．  圖一中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應的化學方程式為 MnO2+4HCl（濃）
MnO2+4HCl（濃） ．
（2）如果實驗室中MnO2用完了，則下列物質可能可以用來代替MnO2制Cl2的是： A、C A、C （已知氧化性強弱順序為：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3）．A．NaBiO3 B．FeCl3 C．PbO2 （3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是① 制取溫度不同 制取溫度不同 ； ②制取時堿的濃度也不同 制取時堿的濃度也不同 ．（4）反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．圖二中符合該晶體溶解度曲線的是 M M （填寫編號字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是過濾 過濾 （填寫實驗操作名稱）．（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強氧化性 否 否 ．為什么？石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2 石蕊溶液褪色的是因為HClO的強氧化性而不是Cl2 ．（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．所得溶液中Cl-離子的物質的量 0.250mol 0.250mol ．（2013?濱州一模）向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（ �。� 向一定量的Fe，F(xiàn)eO，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)e3O4的混合溶液中，加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出標準狀況下NO氣體2.24L，往所得溶液中加KSCN溶液，無紅色出現(xiàn)．若用一定量的氫氣在加熱條件下還原相同質量的該混合物，所得固體的物質的量可能為（ �。�
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