（1）（6分）將6.50 g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。

求：①所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 ②反應(yīng)中生成的H₂在標準狀況下的體積。

（2）（8分）取含MnO₂的軟錳礦石27.86g跟足量濃鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），制得17.75gCl₂（標準狀況），反應(yīng)原理如下：

MnO₂＋4HCl（濃）==== MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

求： ①這種軟錳礦石中MnO₂的百分含量。

②     被氧化的HCl的物質(zhì)的量。

③     此時轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量。

Ⅰ．現(xiàn)有m g某氣體X₂，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為______mol．
（2）該氣體所含原子總數(shù)為______個．
（3）該氣體在標準狀況下的體積為______L．
Ⅱ．20℃時，20mL NaCl飽和溶液質(zhì)量為24g，將其蒸干后得食鹽6.34g，則20℃時，食鹽的溶解度為______，此時食鹽飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為______，物質(zhì)的量濃度為______．
Ⅲ． 實驗室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL^-1，質(zhì)量分數(shù)為36.5%．
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______．
（2）取此濃鹽酸50 mL，用蒸餾水稀釋為200 mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______．
（3）將13 g 鋅投入足量的上述實驗所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，求：
①放出的H₂在標準狀況下的體積______．
②將生成的H₂通過足量的灼熱CuO，求生成銅的質(zhì)量（假設(shè)氫氣在反應(yīng)中沒有損失）______．