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（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是     　    ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是                ，  堿性最

強(qiáng)的是　            ，呈兩性的氫氧化物是                            ；

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：

②和氫元素形成的化合物：                       ；③的過氧化物：                    ；  

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                     ，用離子方程式證明該事

實(shí)（寫出反應(yīng)的離子方程式）：                                       。

(5)用電子式表示①與氫氣反應(yīng)得到的化合物的形成過程                         。

（7分）（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是       （填符號(hào)），畫出配合物離子中的配位鍵      。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H₃0⁺中VSEPR模型名稱為        ，BCl₃分子的立體結(jié)構(gòu)為           。
(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過SP³雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：正四面體分子        ，三角錐形分子          ，V型分子            。

（7分）（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中提供空軌道接受孤電子對(duì)的微粒是        （填符號(hào)），畫出配合物離子中的配位鍵       。

(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H₃0⁺中VSEPR模型名稱為        ，BCl₃分子的立體結(jié)構(gòu)為           。

(3)按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過SP³雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫一種）：正四面體分子        ，三角錐形分子          ，V型分子            。

（9分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是     　    ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為              

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是                       ，  堿性最強(qiáng)的是　          ，呈兩性的氫氧化物是                       ；

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物                      ；    ⑨的最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)的水化物                         ；

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                     ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：                                                                   。

（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最小的是     　    ，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為           

（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是                 ，  堿性最

強(qiáng)的是　            ，呈兩性的氫氧化物是                             ；

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：

②和氫元素形成的化合物：                        ；③的過氧化物：                     ；  

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是                      ，用離子方程式證明該事

實(shí)（寫出反應(yīng)的離子方程式）：                                        。

(5)用電子式表示①與氫氣反應(yīng)得到的化合物的形成過程                          。