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求3.6g H2O的物質(zhì)的量是多少? 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

200℃時(shí)，11.6g CO₂和H₂O的混合物氣體與足量的Na₂O₂反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g，則原混合物的平均式量為（　　）

A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg（OH）₂↓，圖②是Cr₂O^2-₇的工業(yè)廢水的處理．下列說(shuō)法正確的是（　　）

A、圖②中Cr₂O^2-₇離子向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH^-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃除去

B、圖②的電解池中，有0.084 g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，陰極會(huì)有336 mL的氣體產(chǎn)生（標(biāo)況）

C、圖①中發(fā)生的還原反應(yīng)是：Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+Mg（OH）₂↓

D、若圖①中3.6g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理，理論可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀

200℃時(shí)，11.6g CO₂和H₂O的混合氣體與足量的Na₂O₂反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了3.6g，則原混合物的平均式量為

[　　]

A．5.8

B．11.6

C．23.2

D．46.4

（2012?宜春模擬）N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（　�。�

A．0.1 mol的²H³⁵Cl分子中的中子數(shù)是2N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有的原子數(shù)為2N_A

C．一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應(yīng)生成3.6g產(chǎn)物時(shí)失去的電子數(shù)為0.1N_A

D．44 gCO₂與N₂O的混合氣體，含有的氧原子總數(shù)為N_A

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最少的是（　�。�

A．0.8 mol氧氣

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氨氣

C．3.6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g?mol^-1）

D．含N_A個(gè)氫分子的氫氣

同步練習(xí)冊(cè)答案

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