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21每空3分共18分 (1) (2) mol, g (3) g (4) , .22．每空3分共12分 (1)判斷BaCl2已過(guò)量的方法 . (2)第④步中.寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式 , . (3)若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾.將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響.其原因是 . (4)為檢驗(yàn)精鹽純度.需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液.題圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖.圖中的錯(cuò)誤是 . . 【查看更多】

(每題2分共18分) 配平下列化學(xué)(或離子)方程式：

（1）、 Cl₂+ KOH —— KCl+ KClO₃ + H₂O

（2）、 Fe₃O₄ + HNO₃—— Fe(NO₃)₃+ NO₂+ H₂O

（3）、 Cu + HNO₃—— Cu (NO₃)₂+ NO + H₂O

（4）、 HNO₃—— NO₂+ O₂ + H₂O

（5）、 NH₃+ O₂—— NO + H₂O

（6）、 NO₂+ H₂O —— HNO₃ + NO

（7）、 Cu + HNO₃_（濃）—— Cu (NO₃)₂+ NO₂ + H₂O

（8）、 N₂ + H₂ —— NH₃

（9）、N₂ + O₂ —— NO

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（每空2分，共18分）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)，并存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中E為黑色粉末，在下圖轉(zhuǎn)化中均作催化劑

（1）B的化學(xué)式

(2）利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行C與水的反應(yīng)，回答下列有關(guān)同題：

① 固體C與水反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式為：．

② 檢驗(yàn)導(dǎo)管出口氣體的方法為：．

③燒杯中的現(xiàn)象為：．

（3)在加熱條件下，某無(wú)氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體X．為檢驗(yàn)X的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置：

①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象．為了達(dá)到這一預(yù)期現(xiàn)象，你認(rèn)為應(yīng)該如何改進(jìn)？

。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，裝置Ⅳ中可觀察到現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關(guān)的離子方程式為：

, 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③X是一種重要的化工原料，用化學(xué)方程式表示X在化工生產(chǎn)上的一項(xiàng)用途：

。

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(每空3分,共21分)如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若兩池中均為CuSO₄溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____________________。

（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式是___________________。

②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______________。

③將濕潤(rùn)的淀粉—KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)，過(guò)一段時(shí)間后又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色退去。這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂又將生成的I₂氧化。若反應(yīng)的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol e^－后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是200mL，則反應(yīng)后溶液的pH＝。

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（每空2分，共18分）

（一）實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置制取少量溴苯，試填寫(xiě)下列空白。